hola, estoy preparando mi examen ala unam pero no entiendo esta pregunta , me podrian ayudar?

Question

que masa de agua se forma cuando 40 gramos de hidrogeno se combina con un exeso de oxigeno de acuerdo a la siguiente formula
2H2 + O2 = 2H2O

gracias

Answer 1

El resultado es 360 gramos, veamos como se obtiene, enseñemos a pescar, no demos simplemente el resultado

Es una regla de tres simple y es la combustión del hidrógeno y este es el reactivo limitante

2H2 + O2 → 2H2O primero transformamos los moles a gramos

4g de H2 más 32g de O2 nos producen 36 g de H2O por lo que 40 g de H2 nos producirán diez veces más o sea 360 g de H2O

2 moles de H2 son cuatro gramos puesto que la masa atómica del H es 1

1 mol de O2 son 32 gramos ya que la masa atómica del oxígeno es 16

Y dos moles de agua serán 36 g , 4 del hidrógeno y 32 del oxiígeno

Usando el reactivo limitante en la regla de tres

Si 4 gramos de hidrógeno nos producen 36 gramos de agua, ¿Cuántos gramos de agua nos producirán 40 gramos de hidrógeno?

Para resolver estos problemas lo básico es transformar moles a gramos, el número que se escribe a la izquierda de cada fórmula se llama “coeficiente” o “coeficiente estequiométrico” y este se pone para balancear las ecuaciones y nos indica la proporción en moles o moléculas en que se encuentran los reactivos, los subíndices situados en la parte inferior derecha de los símbolos, que aquí desafortunadamente nos los puedo escribir en números pequeños, nos indican la proporción en que cada elemento se encuentra en cada fórmula, y las masas atómicas se te darán en el examen o las puedes obtener de una tabla periódica, veamos ejemplos:

Todos los números deben ser subíndices, si a un símbolo no se le escribe subíndice el subíndice es 1

H2SO4 masa del H = 1; masa del S = 32; masa del Oxígeno 16

1 + 1 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16 = 98
simplificando
[(2)(1)] + [1(32)] + [(16)(4)] = 98

Al2(SO4)3 masa del Al = 27, las otras masas ya las tenemos

27 + 27 + 32 + 32 +32 + 16 + 16 + 16 +16+ 16 + 16 + 16 +16+ 16 + 16 + 16 +16 = 342
Simplificando
2(27) + 3(32) + 12(16) = 342

El paréntesis nos dice que lo que tenemos dentro de él lo tenemos tres veces por el subíndice 3 que tenemos a la derecha del paréntesis.

Ahora si coloco un coeficiente a la izquierda de la fórmula, por ejemplo

3 Al2(SO4)3 será tres veces 342, o sea 1026

Si a una fórmula no se le escribe coeficiente es porque el coeficiente es 1

Answer 2

de acuerdo con Jorge-lui...B

2H2 + O2 = 2H2O
a) checando las masas atómicas en la tabla periódica
4gr de hidrógeno nos produce 36 gr de agua
40gr de hidrógeno nos dará 360gr de agua

Answer 3

Si t dicen que tienes oxigeno en exceso no hace falta buscar el reactivo limitante, pues sabemos que lo sera el H. Si lo haces por factores de conversión lo tendras mas fácil:

40gH2 x (1mol/2gH2) x (2moles H2O/2moles H2) x (18gH2O/1mol H2O) = 360g de H2O

Simplemente pasas de gramos a moles mediante el peso molecular, y con la reacción pasas de moles de H2 a moles de H2O, y nuevamente a gramos con el PM

Answer 4

Aclarando:
1.- Esa no es la formula del agua oxigenada
2.-El No. de Avogadro NO es 6.023*10'22, sino a la 23
3.- La respuesta es 400 gramos, es una regla de "tres" con moles (los numeritos la inicio de cada compuesto, o bien, con los pesos molecualres, el empleo del No. de avogadro solo causa dilacion en la obtencion de los resultados, esto es: si 4 gramos de hidrogeno me dan 40 gramos de agua (H2O), luego, 40 gramos de hidrogeno me darán 400 gramos de agua.

Espero te sea util.

Answer 5

Pues aqui el reactivo limitante es el hidrogeno.... solo se va a formar el agua que permita el hidrogeno que tienes, asi que solo a los 40 g de hidrogeno le sumas los gramos de oxigeno que se necesiten para completar la molecula de agua y ya... recuerda que el oxigeno no esta limitado..... super facil... usa formilas de molaridad y la masa molar del oxigeno... nada complicado.....

Suerte.

Answer 6

Pues, debes de multiplicar 40g/mol por 6.023*10 exp. 22
con eso se eliminan las mol y te quedan los gramos.... asi que de esa forma sabras la masa

Espero haber ayudado, creo que es asi como se hace, la verdad es que no recuerdo bien....pero te aseguro que eso no viene en el examen

Answer 7

es la formula del agua aoxigenada y pues puedes calcularla con la suma del peso molecular de cada uno de los 2 compuestos presentes.