qualcuno mi può spiegare i problemi delle moli,con le reazioni chimiche???

Question

Ho il compito lunedì,e non ci ho capito niente!

Answer 1

Def di mole
mole: 1 mole = 6 *10^23 molecole o atomi o ioni
peso molecolare= peso in grammi di una mole quindi peso
in grammi di 6 *10^23 molecole o atomi o ioni

n moli= grammi/ peso molecolare

es
1 mole di H2O corrisponde a dire 6 *10^23 molecole di H2O
che pesano 18 g quindi Peso Molecolare(PM) = 18 g/mol

36 g di H2O corrispondono 36g / 18g/mol=2 moli=12 10^23 molecole

se sai la fromula bruta di un composto puoi calcolare il peso molecolare dai pesi atomici dalla tavola periodica

le masse(o pesi) atomici sono il peso di un atomo espresso
in u.m.a (unita massa atomica) che corrispondono
1 uma= 1,7× 10−24 g (è la massa di un solo atomo!)
tuttavia è stata scelta per convenzione questa unita di misura
perche corrisponde anche alla massa in g di una mole di
quell'elemento
es:
H massa a. = 1,00794 uma quindi un solo atomo di H
pesa 1,00794 x1,7× 10−24 g (informazione poco utile!)
tuttavia sappiamo dalla definizione di uma che 1 mole di H
pesa 1.00794 g che corrispondono 6 *10^23 atomi di H

25 g H2O a quante moli corrispondono?

allora dalla tavola periodica H=1 uma (approsimato) O=16 uma
quindi H2O e formata da due atomi H e uno di O quindi
2 x 1 + 16= 18 g abbiamo trovato il PM (peso mol)
ora per trovare le moli = g di sostanza/PM = 25/18=1.39 mol
25 g H2O corrispondono a 1.39 mol

Reazioni chimiche:

Reagenti ---> prodotti
le reazioni vanno bilanciate:
Bisogna avere lo stesso numero di atomi di ogni elemento a destra e sinistra
Anche le cariche a destra e sinistra devono essere uguali

H2SO4 + NaOH ---> Na2SO4+ H2O
bilancio
H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4+ 2H2O
atomi 4H 1S 2Na 6O =2Na 1S 4H 6O
carica 0+0 = 0 + 0

la reazione bilanciata mi da l'informazione sulle proporzioni dei reagenti e prodotti
H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4+ 2H2O
quindi 1 mol(o molecola) H2SO4 reagisce con 2 mol(o molecole) NaOH per dare 1 mol(o molecola) Na2SO4 e 2 mol(o molecole)
di H2O

ora posso ,data una quntità a piacere di reagenti calcolare i prodotti o viceversa dai prodotti ricavare i reagenti necessari

es:
dati 25 g H2SO4 + 15 g NaOH quanti g di Na2SO4 ottengo?
risoluzione

1° Pesi Mol H=1 S=32 O=16 Na=23 dalla tavola
PM H2SO4 = 2x1 + 32 + 4x16=98g
PM NaOH = 23+16+1=40g
PM Na2SO4 =2x23+32+4x16=126g

2° da g --> moli
25 g H2SO4--> 25/98=0.26 mol H2SO4
15 g NaOH ---> 15/40=0.375 mol NaOH



3° reagente limitante
la reazione procede finche tutte due i regenti sono disponibli
dalla reazione sappiamo che 1 mol H2SO4 reagisce con 2 mol NaOH quindi 0.26 mol H2SO4 reagiranno con 0.52 mol di NaOH
tuttavia noi disponiamo solo 0.375 moli di NaOH quindi la reazione finira quando tutto NaOH sara reagito ed avanzera un quantita di H2SO4
quindi se 1 mol H2SO4 reagisce con 2 mol NaOH allora x moli di
H2SO4 reagiranno con 0.375 mol NaOH facciamo una proporzione 1 : 2 = x : 0.375 => x=0.375/2=0.1875 mol
quindi 0.1875 moli H2SO4 reagiscono con 0.375 mol NaOH
sapendo 1 mol H2SO4 reagisce con 2 mol NaOH per dare 1 mol Na2SO4 e 2 mol di H2O allora 0.1875 moli H2SO4 reagiscono con 0.375 mol NaOH per dare 0.1875 mol Na2SO4 e 0.375 mol di H2O
quindi ottengo 0.1875 mol di Na2SO4

4° mol--->g
0.1875 mol di Na2SO4 --> g = mol x PM =0.1875x126=23.62g
0.375 mo H2O ----> g= 0.375x18=6.75 g

ottengo 23.62 g di Na2SO4

Answer 2

Posta un problema che non hai capito e noi possiamo spiegarti passo passo cosa fare