numeri di ossidazione?

Question

Nelle ossidoriduzioni come faccio a calcolare il numero di ossidazione degli elementi? Ci sono delle regole precise?
Grazie ciao

Answer 1

Le regole principali sono queste:

1. per gli atomi di una qualsiasi specie chimica allo stato elementare il numero di ossidazione è 0

2. per gli elementi del gruppo I (metalli alcalini) nei composti il numero di ossidazione è +1

3. per gli elementi del gruppo II (metalli alcalino terrosi) nei composti il numero di ossidazione è +2

4. nei suoi composti, l'idrogeno ha numero di ossidazione +1, negli idruri dei metalli ha numero di ossidazione -1

5. nei suoi composti, l'ossigeno ha numero di ossidazione -2, (poche eccezioni: -1 nei perossidi, -1/2 nei superossidi, in OF2 è +2)

6. per qualsiasi elemento allo stato di ione monoatomico il numero di ossidazione è uguale alla carica dello ione

7. la somma dei numeri di ossidazione degli elementi presenti in una molecola neutra è uguale a zero; in uno ione poliatomico la somma dei numeri di ossidazione coincide con la carica dello ione.

Ciao!

Answer 2

Il numero di ossidazione di un atomo in una molecola equivale al numero di elettroni ke giungono all'atomo x il legame,meno il numero di elettroni ke se ne vanno.Le regole generali sul numero di ossidazione sono:a)l'O è sempre -2,tranne nella sua forma molecolare nel qual caso è 0 e nell'acqua ossigenata è -1;b)H e metalli alcalini(Na,K,L)sono sempre +1;c)gli alogeni(F,Cl,Be,I)sono sempre -1;d)gli atomi da soli,o in coppia con altri atomi sono sempre 0(H2,Fe2,O2).Le reazioni di ossidoriduzioni o redox sono reazioni nelle quali si ha variazione del numero di ossidazione( n.o.)di ioni o atomi.La specie chimica ke si ossida cede elettroni ed aumenta il numero di ossidazione.La specie chimica ke si riduce acquista quegli elettroni,diminuendo il numero di ossidazione.In una reazione ossidoriduttiva il bilancio delle cariche deve essere uguale a zero.es.K2Cr2O7+KI+ HNO3 ---->KNO3+Cr(NO3)3+I2+H2O:si assegnano i numeri di ossidazione:K2+1Cr2+6O7-2+K+1I-1+H+1N+5O3-2 ----> K+1N+5O3-2+Cr+3(N+5O3-2)3+I20+H2+1 O-2 Sxo di esserti stata d'aiuto,ciauz

Answer 3

le regole sono
in una molecola neutra : la somma di tutti i N.O. moltiplicati per l'indice deve essere =0 (HCl KMnO4 NaBr..)
in uno ione carico = la somma di tutti i N.O. moltiplicati per l'indice deve essere = carica delo ione (Na+ Cl- SO4-- MnO4-)
metallo o sostanza pura o legata con se stessa = 0
(Fe 0 , S8 0 ,N2 0, Cl2 0)
Ossigeno sempre -2 tranne ne i perossidi -1 --O--O--
H sempre +1 tranne idruri -1
metalli
M(I) sempre 1 M(II) sempre +2 M(III) sempre +3
F sempre -1
Cl Br I = X
HX X= -1
HXO X= +1
HXO2 X=+3
HXO3 X=+5
HXO4 X=+7

es KMnO4 +1(K) +X (Mn)+ 4* -2 (O)=0 -> X(Mn)=+7
Cr2O7 -- 2*X(Cr) + 7*-2(O)= -2 -> X(Cr)= (-2+ 7*2)/2=6

Casi particolari tiosolfato

Na2S2O3 2* +1(Na) + 2* X(S) + 3* -2(O) =0 => S = 2 ???
In questo CASO un S = -2 e l' altro S= + 6
2* +1(Na) - 2(S) + 6(S) + 3* -2(O) =0

Answer 4

-un elemento al suo stato naturale ha n.o. uguale a 0
- l'ossigeno ha sempre n.o -2
-l'idrogeno sempre +1
-gli elementi del settimo gruppo -1

le regole base sono queste...poi fai due conti e vedrai! =P

Answer 5

Nelle reazioni redox c'è un trsferimento di elettroni fra i reagenti (gli elementi che perdono elettroni subiscono un processo di ossidazione aumenta cioè il numero di ossidazione viceversa per gli elementi che li acquistano).
Vedi esempio:
MnO2 + 2 Cl- + 4 H+ → Mn2+ + Cl2 + 2 H2O
Per calcolare il numero di ossidazione degli elementi devi conoscere i numeri di ossidazione degli atomi (visibili dalla tavola periodica degli elementi) e i principali idruri, idrossidi e acidi che un certo elemento è in grado di formare. Per maggiori chiarimenti forniscimi un esempio di reazione redox e appena ho tempo te la spiego in dettaglio.

Answer 6

non ti saprei dire con certezza nelle ossidoriduzioni ma di solito le regole sono sette:1) gli elementi allo stato elementare hanno il numero di ossidazione(n.o.) = a 0. 2) gli ioni monoatomici hanno n.o. = alla carica dello ione( ad es NaCl si caricano rispettivamente Na+ e Cl-) 3)nei composti H ha sempre n.o. +1tranne negli idruri metallici(composti di H con un metallo) 4) nei composti gli elementi del 1*gruppo hanno sempre n.o. = +1,mentre quelli del secondo gruppo =+2 e del terzo = +3 5) nei composti O = meno 2 tranne nell'acqua ossigenata(H2O2 =meno1) e in OF2=+1. 6)in una molecola neutra la somma di tutti i n.o. di tutti gli atomi =0 7)in uno ione molecolare poliatomico la somma di n.o.= alla carica dello ione............. ad es se devi calcolare H2SO4 il calcolo diviene: H= n.o. =+1
O= -2
S= +6
oppure come altro esempio dimostrativo calcoliamo n.o. di KMnO4 diventa K=+1; Mn=?; O=-2, dunque si fa il calcolo 1+x-2(4)=0; 1+x-8=0; x-7=0 -----> x=7.............. la x rappresenta l'incognita cioè Mn.... spero sia chiaro ciao