Pourquoi l'hydrogène ne peut pas former de liaisons multiples?

Question

Chimie

Answer 1

Il n'a qu'un electron libre sur sa couche externe.
Il n'a donc qu'une "prise" pour le raccorder à un autre élément.

Answer 2

Bonsoir

Cette question montre que tu réfléchis à ce qu'on t'enseigne. Mes félicitations .

Les réponses précédentes sont exactes pour ce qui est des liaisons covalentes classiques.
Mais comme signalé dans la dernière réponse il y a des cas "exotiques".
Un cas très important est ce qu'on appelle la "liaison hydrogène". Ce type de liaison se présente dans les molécules de organiques lorsqu'un atome d'hydrogène est lié par une liaison covalente avec un atome plus électronégatif (en particulier avec un atome d'oxygène).
Comme par exemple dans une une fonction alcool. C-O-H
La différence d'électronégativité entre l'atome d'oxygène et l'atome d'hydrogène entraine la polarisation de la liaison O-H. Les électrons de valence sont plus attirés par l'oxygène que par l'hydrogène, si bien que ce dernier se trouve un peu dégarni au point de vue électronique.
Il en résulte l'apparition d'une charge nette partielle positive que l'on peut considérer comme localisée sur l'atome d'hydrogène. Bien évidemment on a une charge nette négative sur l'atome d'oxygène. (si on néglige l'effet de l'autre atome lié à l'oxygène et des autres atomes de la molécule, on peut consdérer que ces deux charges sont égales en valeur mais de signes opposés).

Donc voila maintenant notre atome d'hydrogène porteur d'une charge partielle positive. Si il a la possibilité de s'approcher d'un autre atome électonégatif plus ou moins polarisable (par exemple un autre atome d'oxygène), l'effet de la charge positive va s'exercer sur cet autre atome, et va entrainer sa polarisation légèrement négative. On a donc une interaction stabilisatrice entre l'atome d'hydrogène et l'atome polarisé négativement.
On appelle cette interaction une "liaison hydrogène".
L'énergie de ce type de liaison est plus faible que celle d'une liaison covalente.
Il faut noter que l'atome en question peut appartenir à la même molécule (on parle alors de liaison hydrogène intramoléculaire) ou à une autre molécule (liaison hydrogène intermoléculaires).

L'existence de ces liaisons hydrogènes intermoléculaires entre les molécules d'eau explique les propriétés physiques particulières de l'eau.

Les liaisons hydrogènes sont très importantes en chimie bio-organique, biochimie. Elles concourent à la stabilité de la double hélice de l'ADN et de l'ARN ainsi qu'à la conformation des proteines.

Answer 3

Dans la très grande majorité des cas, en effet, l'hydrogène ne peut intéragir qu'avec un seul autre atome, par le biais d'une seule liaison simple, car il ne possède qu'un seul électron de valence.
Cependant, certaines espèces un peu exotiques peuvent être rencontrées, comme B2H6 par exemple, où 2 atomes d'hydrogène sont divalents.

Answer 4

Parce que cet élément n'a qu'un seul électron de valence !

Answer 5

Le nombre de liaisons depend du nombre d'éléctrons disponible. Dans le cas de l'hydrogene, il n'y a qu'un seul éléctron de disponible, il n'est donc possible de ne creer qu'une seule liaison.

Answer 6

Parce que sa couche électronique est saturée à deux électrons.

Answer 7

l'hydrogène : H-( lire un "point")
Il peut se lier uniquement avec un seul électron libre d'une couche externe.
ex: H2 , HCl

Answer 8

parce que il n'a qu'un electron et qu'il aurait du mal a en partager ou a en donner plusieurs!! en plus il est de valence 1 vu qu'il a un seul electron sur sad erniere couche (normal, il n'en a ke un en tout!)

Answer 9

parce-que d'après la règle de octet hydrogène a besoin d'un seul atome

Answer 10

Car il ne manque qu'un seul électron à l'hydrogène pour saturer sa couche externe. Il lui suffit donc d'une seule liaison pour la saturer. Former plus d'une liaison entrainerait une demandee d'énergie trop importante qui rendrait l'atome dénhydrogène "instable" : il casserait immédiatement cette liaosn suplémentaire formée.