2007-02-14 15:24:41 · 7 réponses · demandé par Jay jay 6 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
ce que nous avons tous en commun c'est notre différence, et si nous sommes tous différents nous avons tous une vision différente des choses, par conséquent la "normalité" n'existe pas.
donc ça devrait faire un truc du style :
normalité = 0
et bien sûre ma réponse est dite avec un grand sourire ! :o)
2007-02-14 16:55:55 · answer #1 · answered by Anonymous · 0⤊ 2⤋
La normalité en chimie est une définition DESUETE. Il te faut juste connaître parfaitement celle de la MOLARITE. Je ne veux pas alourdir en te donnant en fait 4 définitions de la "normalité", l'une pour les acides, l"autre pour les bases, la troisième pour les oxydants et la dernière pour les réducteurs.
2007-02-15 03:11:11 · answer #2 · answered by frenchbaldman 7 · 1⤊ 0⤋
ibon à raison
N = M*a avec :
N Normalité (N)
M Molarité (mol/L)
a Nombre de mole d'espèce active pour une mole de réactif
par exemple :
* une solution 1N d'acide sulfurique doit faire 0,5 mol/L (car 2H+ pour 1H2SO4)
* une solution 1N de permanganate de potassium : 0.2 mol/L (car 5e- pour 1 KMnO4)
* une solution 1N de dichromate de potassium : 0.167 mol/L (car 6e-)
* une solution de soude 1N : 1mol/L (car 1 OH-)
2007-02-15 08:40:04 · answer #3 · answered by templar5555 3 · 0⤊ 0⤋
La normalité d'une solution, c'est en quelque sorte sa concentration en ions H+ ou OH- (ca dépend si c'est un acide ou une base)
Pour un monoacide, la normalité = la concentration
Pour un di-acice, normalité = 2*la concentration
En fait ca représente la capacité de ton acide (ou base) à réagir.
2007-02-15 01:28:07 · answer #4 · answered by asta2244 2 · 1⤊ 1⤋
la normalite en chimie c'est (1/le nombre d'equivalent gramme) ou (1/eq h) autrement (norm * molarite *n)
merci
2007-02-15 03:53:10 · answer #5 · answered by rahmaek 2 · 0⤊ 1⤋
d'accord avec les deux derniers, en fait lorsqu'on parle de normalité on parle de concentration en "espèce active d'échange", pr un acide c'est dc la concentration en H+, une base celle en OH-, un reducteur celle en e-... la normalite exige de connaitre si l'on a affaire a un multiacide, a un oxydoreducteur a plusieurs electrons. par contre elle simplifie la formule d'equivalence lors d'un dosage car on a tjrs v1N1=v2N2 alors qu'avec les concentrations molaires il faut faire intervenir les nb stochoimetriques...
2007-02-15 03:35:42 · answer #6 · answered by ibon 3 · 0⤊ 1⤋
la normalité c'est comme etre français : tout le monde le sait, mais plus on s'approche d'un homme normal plus cette notion s'évapore.
2007-02-15 01:06:03 · answer #7 · answered by sourireorange 5 · 1⤊ 2⤋