Quel est en , joules , l énergie produite par la combustion d '1 L d'hydrogène ?
(difficulté : Moyen)
2007-02-13 05:59:24 · 3 réponses · demandé par Anonymous dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Combustion de l' hydrogène: il s'agit d'une réaction chimique dont le bilan donne :
H2 + 1/2 O2 ----> H2O + chaleur
Cette réaction est exothermique: à 25°C, l'enthalpie libre de la réaction est de -237 ou -229 kJ/mol selon que l'eau formée est liquide ou gazeuse. Tu peux donc prendre un dégagement de chaleur de 230 KJ par mole.
Ensuite, selon les conditions expérimentales (comme rappelé dans la réponse au dessus), il faut calculer combien de moles il y a dans un litre (sachant que dans les conditions standards de température et de pression, 1 mole = 22.4 litres)
2007-02-13 06:54:05 · answer #1 · answered by piertiteuf 4 · 1⤊ 0⤋
c'est tout simplement la chaleur de formation de l'eau ...
donc de l'O2 et l'H2 état gazeux à la (trans)formation à l'état gazeux de l'eau ....
je n'ai pas de tableau pour te le dire exactement ... (en joules, ou en calories ...)
2007-02-14 21:51:45 · answer #2 · answered by lajos_ecru 7 · 0⤊ 0⤋
Tu ne donne pas assez d'information : on a le volume, mais pas la pression. Donc on ne peut pas répondre à la question.
2007-02-13 06:36:18 · answer #3 · answered by david 3 · 0⤊ 0⤋