calcular pH de solucion 2 metil pentanoico 10-3 M(Ka 2.3x10-8. Como se puede neutralizar?

Answer 1

El ácido 2 metil pentanoico es un ácido carboxílico (termina en oico), su fórmula se puede escribir como C6H11COOH y la reacción al disolverse en agua es:
C6H11COOH(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + C6H11COO−(aq)
De lo anterior se tiene que [ H3O+] = [C6H11COO−] y por lo tanto llamaremos a estas concentraciones z.
Luego:
Ka = [ H3O+] [C6H11COO−]/[C6H11COOH]
Luego remplazando queda la ecuación:
2.3x10-8 M = z2/(1x10-3 M)
Que al despejar da
z = 4.8x10-6 M
Por lo que [ H3O+] = 4.8x10-6 M, y por lo tanto LA RESPUESTA ES:
pH = -log[ H3O+] = -log4.8x10-6 M = 5.3

Answer 2

La ecuacion para el ph de un acido devil es pH=1/2pKa-1/2Log Co lo que te da pKa=-log Ka =7.64.

log Co= log 10-3 = -3

sustituyendo en la ecuacion te da pH= 0.5*(7.64) - 0.5*(-3)= 3.82 + 1.5 =5.32

Por lo tanto el pH de la solucion es de 5.32

Para neutralizarlo necesitas una base si usa por ejemplo una solucion de sosa caustica NaOH al .1 M usas la ecuacion de N1V1=N2V2 ya que ambos acidos y bases solo tienen un hidrogeno intecambiable entonces la normalidad y la molaridad es la misma entonces si quiero neutralizar 100 ml de la solucion del acido 2 metil pentanoico 10-3 M que es igual a 10-3N, la cantidad de NaOH 10-1N que requiero se obtiene despejando de la formula anterior quedando:

V1=V2*(N2/N1) = 100 ml *(10-3/10-1) = 100ml* 10-2 = 1ml

Con este calculo nos da que se neutralizan los 100 ml de la solucion del 2 metil pentanoico 10-3 M con 1 ml de la solucion de NaOH 10-1 M.

Saludos

Answer 3

Rock te hizo los calculos de las concentraciones molares, utilizando la constante de disociacion, es correcto

Aparte el valor es logico, porque se trata de una molecula, cuya acidez es debil (la misma constante te lo dice)


saludettes

Beyond the Love

Answer 4

SE ME OLVIDARON MIS APUNTES DE QUIMICA

Answer 5

emmmmmmm, 54 ? ? ? ?