ayuda porfavor (Quimica gases ideales)?

Question

En ciertas condiciones, la densidad de un gas es de 2 gramos/litros. A las mismas condicones de presion y temperatura, 2000 mililitros de nitrogeno tiene una masa de 2.8 gramos . Cual es la masa molecular de aquel gas?

Answer 1

1) La ley de gases ideales es:

PV = nRT

sabiendo que d = m/V (densidad = mas/Volumen)
y que n = m/M (Numero de moles = masa/Peso molecular)

entonces:

PV = (m/M)RT
PM = (m/V)RT
PM = dRT.....(Eq. 1)

Además sabemos que d = 2 g/L

2) De acuerdo con el segundo dato,

V= 2000 mL = 2 L
m = 2.8 g
M = 28 g/mol (peso molecular del nitrógeno N2)

De la (Eq. 1):
PMV = mRT
PM (2 L) = (2.8 g)RT ....(Eq.2)

despejamos de (Eq. 1) y de (Eq. 2) el cociente T/P:

en (Eq.1): T/P = M / dR
en (Eq.2): T/P = 2M / (2.8)R

3) Igualamos ambas expresiones:

M / dR = 2 (28 ) / (2.8)R
Eliminamos R en ambos lados:
M / d = 56 / 2.8
M = 20 d
como d = 2 g/L entonces:

M = (20) (2) = 40 g/mol

El peso molecular del gas es 40 g/mol

Espero te sea de utilidad.

¡Suerte!

Answer 2

La forma más fácil es que te acuerdes la formulita:

P * V = n * R * T

P= Presion (atm)

V = Volumen (dm3 o l)

n = numero moles

R = 0.082 ....

T = temp (K)


A su vez densidad = masa / volumen
moles = masa / masa molecular


Espero te sirva, no sé cómo dibujar las cuentas por aquí.

Si P y T son iguales deberías igualar por P o T

P = (n1 * R * T1 ) / V1
P = (n2 * R * T2 ) / V2

P = P

Y fijandote lo que quiere decir cada cosa que te di despejas la masa molecular, que sale del numero de moles

SUERTE!!!