une unite de mesure pas comme les autres
2007-02-09 05:09:32 · 10 réponses · demandé par muhamed x 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
une mole c une quantité de quelque chose contenant autant d'entité que contient d'atomes 12 grammes de carbone 12. C'est a dire 6,022.10^23 atomes en effet 12 grammes de carbonnes 12 contiennent 6.022.10^23 atomes. tout entité contenant 6,022.10^23 autre entité possede une mole de cette derniere. l'origine de la mole est l'hydrogene avant que le carbone devienne la reference ( 1 mole d'hydrogene contient 6,022.10^23 atomes d'hydrogene). Ce nombren s'appel le nombre d'avogadro et a été confirmer par differente experience au debut du siecle notamment par Einstein avec le mouvement brownien.
A chaque fois que tu as 6,022.10^23 entités tu remplace dans t calcul par "1"( mais ca peut etre1 mole comme ca peut etre 1.5 1.2 etc mole). c comme la seconde finalement qui correspond a 9 192 631 770 periode de la radiation de l'etat fondamentale du cesium 133 lorsqu'il est exité entre ses deux niveaux hyperfins
quand une seconde passe dans la vie courante tu dit pas il c passé 9 192 631 770 periode... tu dis une seonde s'est ecoulé c'est pareil pour les atomes ils sont tellement nombreux qu'on les remplace par la mole plus facile d'utilisation.
2007-02-09 07:41:39 · answer #1 · answered by smail n 4 · 0⤊ 1⤋
Bonsoir
La mole est l'unité de "quantité de matière". Elle est définie par le nombre d'atomes contenus dans 12 g de carbone (isotope 12).
Pour autre chose que le carbone, c'est simplement la quantité de matière qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes de carbone 12 dans 12g.
Ce nombre est le nombre dit "d'Avogrado"
Voir les explications de frenchbaldman.
Comme il le montre avec ces exemples, la mole ne s'applique pas qu'aux atomes mais à toute entité chimique (atomes, molécules, ions etc).
Un détail : puisqu'il s'agit de l' unité de quantité de matière, il n'est pas très correct de dire "nombre de mole" on doit dire "quantité".
Tout comme, pour le gramme qui est l'unité de masse, on dit ""quelle est la masse de cet objet ?" et non pas "quel est le nombre de gramme de cet objet ? "
Ou pour le mètre unité de longueur. "La longueur de cet objet est 4 mètres" et non pas "Le nombre de mètres de cet objet est 4"
2007-02-09 06:51:48 · answer #2 · answered by Daniel Alexandre 5 · 1⤊ 0⤋
Syntax error!
La mole est une unité de mesure commes les autres!
Elle exprime une quantité de matière à savoir 6,022x10^23 atomes.
Ce nombre c'est celui d'Avogadro, ne me demande pas comment il en est arrivé à ce résulat.
2007-02-09 05:27:20 · answer #3 · answered by Peter P 3 · 1⤊ 0⤋
Une mole c'est un paquet d'unités comme:
Une dizaine =10
Une centaine = 100
Un millier = 1000
Un million = 1000000
Un milliard = 1000000000
Et bien une mole = 602000000000000000000000 c'est à dire six cent deux mille milliards de milliards. Pour éviter tout ces zéros on utilise les puissances de dix: une mole = 6,02 10^23.
Pour le reste Smail à raison.
2007-02-09 09:57:11 · answer #4 · answered by FabFlam 5 · 0⤊ 0⤋
une mole c'est une unité de mesure de nombre de mole , une mole contient N nombre d'avogadro ( 6.023 *10-23)
2007-02-09 06:02:23 · answer #5 · answered by mimi 2 · 0⤊ 0⤋
Les réponses précédentes sont correctes. Une mole correspond à 6,022x10^23 atomes. Ce nombre (nombre d'Avogadro) correspond aux nombres d'atomes présents dans 12 grammes de carbone. On dit que la masse molaire du carbone est de 12g/mol.
A partir de la, on détermine également les masses molaires des autres éléments (ex: Oxygene O : 16g/mol, Azote N : 14g/mol, Aluminium Al : 27g/mol ......)
2007-02-09 05:50:52 · answer #6 · answered by booly123 1 · 0⤊ 0⤋
La mole est liée au nombre d'AVOGADRO, 6.02x10^23.
Vois lien ci-dessous.
Quand on te demande d'apporter dans une soucoupe 1 mole d'atomes de carbone naturel (mélange des isotopes 12, 13 et...14), tu dois apporter 6.02x10^23 atomes de carbone, soit peser une masse très sensiblement égale à 12 grammes.
Si on te demande d'apporter 1 mole d'atomes d'argent, tu dois apporter 6.02x10^23 atomes d'argent, soit peser une masse d'argent très voisine de 108 grammes.
Si on te demande d'apporter 1 mole de molécules d'eau liquide, de formule H2O, tu dois apporter 6.02x10^23 molécules d'eau liquide, soit une masse voisine de 2x1 + 16 grammes, soit 18 grammes.
Si on te demande d'apporter une mole de chlorure de sodium cristallisé, tu dois apporter 6.02x10^23 ions chlorure et 6.02x10^23 ions sodium, c'est à dire qu'il te faut peser à la balance une quantité de chlorure de sodium voisine de 23+35.5 grammes soit 58.5 grammes.
Si tu as compris ça tu as tout compris.
A toi maintenant.
2007-02-09 05:44:38 · answer #7 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋
La mole, c'est un paquet d'atomes de cet élément. Une mole contient 6,023 *10 puissance 23 atomes. on l'utilise parce que c'est plus pratique d'utiliser cette mesure dans les calculs plutôt que de compter les atomes un à un.
2007-02-09 05:29:33 · answer #8 · answered by Ben 1 · 0⤊ 0⤋
c'est le nombre d'avagadro ou N=6,023*10^23 mol
2007-02-09 05:17:32 · answer #9 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
je comprends pas ta quesion
une mole c 6 fois 10 exposant 23
2007-02-09 05:14:34 · answer #10 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋