entalpia di reazione?

Question

una bomba calorimetrica sn bruciati (a volume costante)200mg di benzene cn il che l'acqua del calorimetro , equivalentea 1580g, sale da 25°c a 26,266°C.essendo noto che il calore specifico dell'acqua è4,1768 j/gx°Ccalcolare il calore di combustione del bennzene a volume cost. e a pressione cost.

vi ringrazio dell'aiuto.
se c'è qualcuno hce si offre volontario per spiegarmi questo argomente lo ringrazio ancora di più perchè nn ho capito molto.
grazie.

grazie maurizia.
selo sai mi spieghi magari anche cm calcolare l'entalpia del legame c-c ti ringrazio

si mi riferivo all'entalpia di legame ...
cmq grazie mille !!!
se nn ci fossi tu cm farei!!??

si mi riferivo all'entalpia di legame ...
cmq grazie mille !!!
se nn ci fossi tu cm farei!!??

si mi riferivo all'entalpia di legame ...
cmq grazie mille !!!
se nn ci fossi tu cm farei!!??

Answer 1

Quello che a volo posso dirti è questo:
delta T dell'acqua nel calorimetro= 1.266 °C
calore necessario per modificare la temperatura di 1580 g di acqua da 25 a 26,266 °C = 1580g per 4.18J/g°C (deltaT)=8361J=8.361 KJ
Se non hai fretta e nessuno ti ha dato risposte adeguate domani cerco di risolverlo e di darte le spiegazioni richieste.
Il valore calcolato corrisponde a Qv=delta H e poichè la reazione è esotermica deltaH<0 e quindi Qv=-8.361KJ
Il calore di reazione misurato a pressione e temperatura costante è uguale a deltaE. Se la reazione è esotermica deltaE<0. e si ha p deltaV=RTdelta n ed inoltre
deltaH = deltaE +RTdelta n essendo n la variazione del numero di moli che si calcola dopo aver bilanciato la reazione di combustione del benzene:
2 C6H6 +15O2>>12CO2+6H2O
dividendo per due i coefficienti stechiometrici
C6H6 +15/2O2>>6CO2+3H20
piochè alla temperatura indicata l'acqua è liquida si fa
6-15/2= -3/2 = - 1.5

Vi sono reazioni chimiche importanti per l'energia che si può ottenere ad es. le reazioni di combustione. Spesso il calore sviluppato viene incluso nelle stesse reazioni.
Il calore che entra in gioco può essere determinato dal calorimetro in cui è presente un vaso di vetro a doppia parete qrgentato internamente nella cui intercapedine viene fatto il vuoto per limitare al massimo scambi di calore con l'esterno. Un altro recipiente più piccolo viene collocato all'interno e in esso viene fatta avvenire la reazione. Il liquido contenuto nel recipiente, a seguito di una reazione esotermica, si riscalderà passando da una temperatura To a una temperatura T.
La quantità di calore sviluppata dalla reazione è data da
Q= C deltaT dove C è la capacità termica del calorimetro che si intende conosciuta o che può essere ricavata misurando delta T in una reazione di cui è noto Q.
Per entalpia di formazione di un composto si intende la variazione di entalpia che si ha nella sintesi anche ipotetica di una mole di esso a partire dagli elementi. Tali entalpie di formazione sono tabulate ma come già detto riguardano singoli composti e non legami. Quindi dovresti indicarmi il legame c-c in quale composto è presente (etano ecc.) a meno che tu non ti riferisca a energie di legame.
Aspetto tue comunicazioni

Si definisce energia di legame di un legame covalente l'energia che si sviluppa quando si forma un legame tra i 2 atomi che si trovano allo stato di gas monoatomici. Tale energia è detta anche entalpia di legame .Tale valore è stato calcolato per vari legami in base ai dati termochimici e tramite la legge di Hess.
Nella fattispecie è stata calcolata l'energia di legame C-C ed è pari a -83 kcal/mole.
Se vuoi esempi di calcolo o come tali valori vengono sfruttati comunicalo.