¿porque cuando un gas y otro gas se unen forman un liquido?

Question

como es que se forma un liquido con la union de 2 gases, como por ejemplo, el agua se forma por 2 hidrogenos y 1 oxigeno.

Answer 1

Hay un error en tu pregunta ya que no siempre se forma un líquido. Para darte un ejemplo bien concreto, el aire es la mezcla de varios gases: 78% nitrogeno, 21% oxígeno y 1% de otros gases. Obviamente podría muchos más ejemplos.
Ahora bien, en algunos casos, como el agua, los liquidos se forman de la unión de 2 o más gases, pero ello no implica que en todas las uniones se formen líquidos.

Answer 2

Lo que preguntas: ¿cuando dos gases se unen forman un líquido? no es verdad. Por ejemplo, si los dos gases que pones de ejemplo se mezclan, no reaccionany no dan agua. Así que no puede explicarse por qué ocurre algo que no ocurre siempre.

Si lo que preguntas se refiere al ejemplo que pones: formación del agua líquida por reacción química a partir de oxígeno y de hidrógeno gaseosos, te diré que eso es un cambio químico, una transformación de las moléculas de oxígeno y de hidrógeno para formar nuevas moléculas de agua, y no tiene nada que ver con el estado líquido o gaseoso de esos cuerpos.

Lo importante es que sea oxígeno O2 e hidrógeno H2, y en determinadas condiciones, esos átomos se combinan para dar agua H2O.

El que a temperatura ordinaria sean gases los dos primeros y líquida el agua es una anécdota. También se puede obtener agua gaseosa eleando la temperatura, y se pueden licuar el oxígeno y el hidrógeno bajando la temperatura.

Saludos.

Answer 3

La materia puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso.

Dependiendo de las temperaturas, presiones y otras características, los elementos individuales se conectan y forman elementos más complejos, que pueden tener otro estado natural.

CAMBIOS DE ESTADO

Fusión y solidificación

Cuando se le comunica calor a un sólido cristalino, su temperatura aumenta progresivamente y al alcanzar un determinado valor se produce la transición o cambio de fase del estado sólido al líquido que denominamos fusión. Si las condiciones de presión exterior se mantienen constantes, el cambio de fase se verifica a una temperatura fija o punto de transición entre ambos estados, que se mantiene constante hasta que el sólido se ha fundido totalmente.

El calor que debe suministrarse a la unidad de masa de un sólido para convertirlo en líquido a la temperatura de fusión se denomina calor de fusión lf. En el agua lf vale 80 cal/g o su equivalente en unidades S.l.: 3,34 · 105 J/kg.

A nivel molecular la fusión se produce como consecuencia del derrumbamiento de la estructura cristalina. El incremento de temperatura da lugar a un aumento en la amplitud de las vibraciones de las partículas en la red, que termina por romper los enlaces y producir la fusión. Una vez que se alcanza la energía de vibración correspondiente a la temperatura de fusión, el calor recibido se emplea en romper nuevos enlaces, de ahí que se mantenga constante la temperatura durante el proceso.

La solidificación es la transición de líquido a sólido que se produce de forma inversa a la fusión, con cesión de calor. Cualquiera que sea la sustancia considerada el punto o temperatura de transición entre dos estados o fases de la materia es el mismo independientemente del sentido de la transformación. La disminución progresiva de la temperatura del líquido hace que en las proximidades del punto de solidificación las fuerzas de enlace vayan imponiendo progresivamente su orden característico.

Vaporización y condensación

Constituyen dos procesos inversos de cambio de estado. La vaporización es el paso de una sustancia de la fase líquida a la fase de vapor o fase gaseosa. La condensación es la transición de sentido contrario. Cuando la vaporización se efectúa en el aire recibe el nombre de evaporación. La evaporación afecta principalmente a las moléculas de la superficie del líquido.

Cada molécula de la superficie está rodeada por un menor número de sus compañeras; ello hace que puedan vencer con más facilidad las fuerzas atractivas del resto del líquido e incorporarse al aire como vapor. De ahí que cuanto mayor sea la superficie libre del líquido tanto más rápida será su evaporación.

El aumento de temperatura activa este proceso. Para cada valor de la presión exterior existe una temperatura para la cual la vaporización se vuelve violenta, afectando a todo el líquido y no sólo a su superficie. Esta forma tumultuoso de vaporización se denomina ebullición. El punto de ebullición de un líquido depende de las condiciones de presión exterior, siendo tanto más elevado cuanto mayor sea ésta.

Todo proceso de vaporización implica la absorción de calor por parte del líquido respecto del entorno. La cantidad de calor necesaria para transformar la unidad de masa de un líquido en vapor, a la temperatura de ebullición, se denomina calor de vaporización lv. En el agua lv vale 540 cal/g o, en unidades S.l.: 22,57 · 105 J/kg.

La condensación como transición de vapor a líquido se lleva a efecto invirtiendo las condiciones que favorecen la vaporización. Así, mientras que la disminución de la presión exterior facilita la vaporización, la compresión del vapor formado facilita la condensación; el aumento de temperatura de un líquido provoca su vaporización e, inversamente, el enfriamiento del vapor favorece su condensación.

En términos moleculares, tanto el aumento de presión como la disminución de la temperatura del vapor reducen la distancia media de las moléculas y hacen posible su unión.

Sublimación

Aunque es un fenómeno poco frecuente a la temperatura y presión ordinarias, algunas sustancias como el yodo o el alcanfor pueden transformase directamente de sólido a vapor sin necesidad de pasar por la fase intermedia de líquido. A tal fenómeno se le denomina sublimación.

La transición o cambio de estado de sentido inverso se denomina de igual manera, por ello a veces se distinguen ambas llamando a la primera sublimación progresiva y a la segunda sublimación regresiva.

En principio, cualquier sustancia pura puede sublimarse, pero debido a las condiciones de bajas presiones y temperaturas a las que es posible esta transición, el fenómeno sólo es reproducible, para la mayor parte de las sustancias, en el laboratorio.

Al igual que la fusión y la vaporización, también la sublimación (progresiva) absorbe una determinada cantidad de calor. Se denomina calor de sublimación ls a la cantidad de calor necesaria para sublimar la unidad de masa de una sustancia.