en metodos como destilacion fraccionada
2007-02-05 11:22:40 · 4 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
La presión de vapor, es la presión parcial del vapor de una substancia para estar en equilibrio dinámico con su fase líquida.
Por lo tanto al disminuir la presión total el sistema responde y se produce un enriquecimiento de los vapores con el líquido a destilar (aumenta su presión parcial) para mantener este equilibrio. (la presión de vapor es constante). Al disminuir la presión, el pasaje de moléculas de la fase líquida a la fase vapor se hace favorable termodinámicamente por lo que debes entregar menos energía al sistema para que esto ocurra. De esta manera, el punto de ebullición disminuye.
Debes tener cuidado si conectas la bomba de vacío o el tubo de Venturi (trompa de agua) cuando ya has iniciado el calentamiento ya que el sistema tiene energía térmica almacenada, y un descenso importante de la presión puede hacer ebullir el líquido fuertemente y saturar la columna de fraccionamiento con lo que estarías recogiendo un “destilado” que no paso por los sucesivos equilibrios. Si el calor almacenado era excesivo, eventualmente se pueden producir derrames, incendios y/o roturas del material.
2007-02-07 02:38:22 · answer #1 · answered by Bioagustin 2 · 0⤊ 0⤋
QUE PUEDES hacerlo con temperatura mas baja, pues el punto de ebullicion seria mas bajo, y mientras mas bajas la presion, menos temperatura necesitas, este sistema se usa mucho para productos TERMOLABILES.
2007-02-05 13:46:23 · answer #2 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
mija... obviamente baja, claro según la pureza del etanol y la magnitud del dP.
2007-02-05 13:09:41 · answer #3 · answered by Kenneth 5 · 1⤊ 0⤋
al parecer tu tarea de quimica de tercero de secundaria no la puedes hacer.
2007-02-05 11:33:09 · answer #4 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋