problema de quimica?

Question

Realizar los cálculos necesarios para saber la cantidad de gramos necesarios para preparar la siguient solucion:

100 ml de NaCl 0.1 M

cual es la respuesta

Answer 1

Primero necesitas saber cuanto es una mol de NaCl:
Na: 23g/mol
Cl: 35.5g/mol
NaCl: 58.5g/mol
Ahora el problema se plantea usando la definicion de las disoluciones molares, usando factores de conversión.
100mL disol(0.1mol NaCl/1000ml disol.)(58.5g NaCl/1 mol NaCl)
lo que da por respuesta:
0.585g NaCl, en general, los factores de conversión son reglas de tres simple.

Answer 2

100 ml x 0.1 M = 10 milimoles

peso molecular NaCl = 58.5 mg/mmol

10 milimoles x 58.5 mg/milimoles = 585 mg

585 mg / 1000 = 0.585 gramos

Answer 3

gr= (0.1M)(58.442gr/mol)(0.1L)=0.584gr

Answer 4

Na: 23g/mol
Cl: 35.5g/mol

100mL disol(0.1mol NaCl/1000ml disol.)(58.5g NaCl/1 mol NaCl)

R=0.585g NaCl,

Answer 5

Hola, la respuesta es muy sencilla:

Molaridad = n (moles)/ V (expresado en litros)

puesto que conocemos la molaridad y el volumen podemos calcular los moles (n)

n = M*V = 0.1 * 0.1 = 0.01 moles de NaCl

una vez dados los moles, ya que estos son n = masa / Peso molecular, despejo la masa y:
masa = n * peso molecular = 0.01 * 58.45 = 0.5845 g de NaCl

Nota: el volumen inicial se paso a litros, 100mL = 0.1 L
Peso molecular del NaCl = 23 + 35.45 = 58.45

Answer 6

masa molecular del NaCl = 58.4
para preparar 1 l de solución de NaCl 0.1 M, se necesitaria:
teniendo en cuenta que 1 mol = 1 molécula-g de NaCl = 58.4 g
0.1 mol = 58.4 g / 10 = 5.84 g NaCl para preparar 1 litro de solución 0.1 M de NaCl, pero como se quiere preparar sólo
100 ml de solución 0.1 M del compuesto, entonces se preciarán:
5.84 g.100 ml / 1000 ml = 0.584 g de NaCl.