Como se determina la masa de un gas, a partir de las relaciones volumétricas de la reacción ??

Answer 1

Las relaciones volumétricas o también llamadas molares, son utilizadas especialmente para gases. La relación en peso es utilizada para sólidos y aveces líquidos.
Si tienes las relaciones volumétricas del gas, debes también disponer de las moles de sus componentes para sacar las moles totales. Ej: Gas:CH4 y O2: Relación o Composición Volumétrica:
60% CH4 y 40%O2. Ahora si estequiometricamente la rx me dio como resultado que hay digamos 3 moles de CH4y 5 moles de O2, el cálculo sería:
Moles totales gas=(0.6x3)+(0.4x5)=3.8 moles

Ahora para sacar en gramos:
Debes calcular el peso molecular (PM) del gas,, el PM del CH4 es 16g/mol y del O2 es 32g/mol.
PMgas=(0.6x16)+(0.4x32)
PMgas=22.4g/mol

Ahora solo hay que multiplicar el PM por las moles totales(se cancelan unidades de mol) y listo...te da 3.8x22.4=85.12g
Ojalá esta haya sido tu duda.

Answer 2

Por la diferenciua entre las masas de los reactantes y los productos.
El faltante es masa del gas.