La domonda mi è stata posta dal mio professore di chimica che, nonostante la sua laurea, non capisce la possibilità del fosforo, ma anche dell'azoto, di avere valenza quattro quando, seguendo le leggi "classiche" dell'ibridazione, dovrebbe avere valenza tre o cinque, con la creazione di orbitali ibridi. Grazie in anticipo a chi riponderà al mio quesito.
2007-01-30 01:32:55 · 6 risposte · inviata da Fulvio D 1 in Matematica e scienze ➔ Chimica
nulla vieta ad un elettrone di starsene spaiato. Si tratta di una situazione di alta energia(il PCl4 infatti reagisce bene e facilmente). ricordo infatti che i legami sigma si formano o tra orbitali ibridi sp3 o per sovapposizione di orbitali sp3 con orbitali non ibridi p. Uno dei legami è proprio così formato e l'elettrone singolo si trova in uno degli orbitali p che nn sono legati.
ad esemio un'altra molecola che ha un elettrone spaiato è NO2, che reagisce alla svelta perchè è instabile.
2007-01-30 06:45:16 · answer #1 · answered by Lyla 6 · 0⤊ 0⤋
Caro Fulvio cercherò di essere più chiara possibile e vorrei che seguissi queste considerazioni.
Il fosforo ha 15 elettroni e quindi presenta la seguente struttura elettronica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p3.
In base a questa struttura può formare solo 3 legami e infatti dà composti quali PH3,PF3 ecc.
Considerando la successione degli orbitali atomici dopo il 3p esiste il 3d la cui energia non è molto diversa per cui la coppia elettronica 3s può essere disaccoppiata con promozione di un elettrone in un orbitale 3d. Il fosforo presenta pertanto 5 elettroni spaiati e quindi la possibilità di formare 5 legami.
Per quanto attiene gli alogenuri del fosforo abbiamo PCl3 e PCl5.
In particolare PCl5 in fase solida si presenta come solido ionico costituito da unità PCl4+ e PCl6-.
Quest'ultimo dato peraltro non è molto conosciuto e non penso che il tuo professore si riferisse allo ione PCl4+.
In conclusione , e te lo dico con certezza non esiste la molecola PCl4. Spero di averti chiarito le idee a sufficienza ma se hai dei dubbi segnalalo e ti darò tutte le spiegazioni.
P.S. E' vero che in Italia si va incontro all'analfabetizzazione della chimica ,come viene rilevato a livello internazionale,ma a questi livelli.............
2007-01-31 09:23:38 · answer #2 · answered by Non più attiva su answers 7 · 0⤊ 0⤋
perchè il fosforo puo' utilizzare anche gli elettroni d e non solo l'ottetto canonico per fare legami.
Il fosforo piu' comune e' il fosfato, dove il fosforo e' esavalente! (12 elettroni di valenza)
2007-01-31 08:53:29 · answer #3 · answered by scientific_boy3434 5 · 0⤊ 0⤋
bella domanda!un comportamento simile ce l'ha anche il cloro:teoricamente dovrebbe avere N.O. -1,1,3,5,7.......pero nell'anidride cloroso-clorica (ClO2,O=Cl=O)ha N.O. pari a 4!
2007-01-30 17:10:51 · answer #4 · answered by tommy 2 · 0⤊ 0⤋
Cerca ibridazione degli orbitali sp3 su google.
2007-01-30 14:21:07 · answer #5 · answered by MiK 2 · 0⤊ 0⤋
Può darsi che sbaglio...
cmq mi pare che il fosforo sia trivalente...
Se lega con 4 atomi di Cl uno dei quattro legami sarà un legame dativo poiché nell'orbitale più esterno il fosforo presenta 3 elettroni "singoli" e un "doppietto"...
quindi il composto dovrebbe essere "PCl4 con un meno"...
ma ti ripeto che non sono sicura...ciao ciao!
2007-01-30 09:58:47 · answer #6 · answered by joy 4 · 0⤊ 0⤋