necesito el desarrollo para este problema.....
Calcular la M (molaridad) y N (normalidad) de una solución K(OH) cuyo pH = 8.
2007-01-28 10:39:41 · 4 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Siendo estrictos es importante definir la temperatura de la solución, como no lo hacés supongo 25ºC, a la que Kw=10^(-14).
En estas condiciones: pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH = 14 - 8 = 6
pOH = - Log [OH-] = 6
[OH-] = 10^-6M
El K(OH) es una base fuerte por lo que se disocia totalmente, en este caso la molaridad es igual a la normalidad del mismo(en este tipo de bases se considera que la normalidad es igual a la molaridad por el número de OH-).
Consideraciones: El cálculo de recién fue aproximado porque se despreció la autoprotólisis del agua que resulta importante frente a una concentración tan baja de base, no realicé el cálculo completo (considerando blances de masa, electroneutralidad etc..) porque pusiste: "Calcular la M (molaridad) y N (normalidad)" y eso me hace pensar que se pretende un cálculo como el que hice.
Espero que te sirva, suerte.
2007-01-28 12:05:44 · answer #1 · answered by Criterio de Maldivas 4 · 1⤊ 0⤋
Hernan desarrollo bien el ejercicio, salvo que la normalidad y la molaridad del KOH son iguales porque el equivalente gramo del KOH pesa igual que una mol de KOH
2007-01-28 12:56:27 · answer #2 · answered by Fortunato 4 · 0⤊ 1⤋
ah.. química...! no me acuerdo la fórmula para hacer eso...!
2007-01-28 11:04:17 · answer #3 · answered by S!r Dark 3 · 0⤊ 2⤋
busca ayuda alredsedor de ti hay mucha gente dispuesta a ayudrte como tu maestro preguntale si tienes duda
2007-01-28 10:44:22 · answer #4 · answered by Anonymous · 0⤊ 2⤋