le titrage pHmetrie
2007-01-27 23:37:26 · 15 réponses · demandé par arif d 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
L'eau distillée est une eau déminéralisée, elle ne contient plus de minéraux, plus d'ions. Elle n'est donc ni acide (pH<7) puisque qu'elle est dépourvue de cations (ex: H3O+) , ni basique (pH>7) puisqu'elle est dépourvue d'anions (ex: OH-).
Elle est neutre, donc ne modifie pas ton titrage pHmétrique. Tu peux donc en ajouter autant que tu veux durant ton titrage, tes résultats resteront fiables.
2007-01-28 00:05:49 · answer #1 · answered by Chaton 2 · 0⤊ 0⤋
Je suis presque d'accord!
L'eau distillée est en effet dépourvue de minéraux suceptibles d'influencer le pH, ou plutôt le titre, mais il ne faut pas confondre avec l'eau déminéralisée qui , elle, est obtenue par filtration sur Millipore. Les propriétés des 2 liquides sont évidement les mm.
J'ajouterais également que contrairement à tout ce qui a été dit, ou presque, l'eau distillée apporte des ions H3O+ (oxonium ou hydronium) ainsi que des ions OH- (hydroxyde) selon l'équilibre
2 H2O = H3O+ + OH-.
C'est l'autoprotolyse de l'eau! Cet équilibre se produit TOUJOURS, mais sa constante... d'équilibre (K = 10^-14) est telle que l'apport suplémentaire de protons ou d'hydroxydes est négligé. C'est une HYPOTHESE, que l'on fait au début du dosage et qu'il vous faudra TOUJOURS VERIFIER par le calcul. Vous n'aurez pas les ts les points à l'exam si vous ne le faite pas!
2007-01-28 00:51:27 · answer #2 · answered by CJay 6 · 5⤊ 0⤋
Bonsoir
HOULALA ... il y a des erreurs dans certaines des réponses précédentes.
D'abord il faudrait être bien d'accord sur la question qui a été comprise de deux façons.
1/ Est-ce que l'ajout d'eau distillée change le pH d'une solution.
La réponse est OUI, car elle change la concentration des espèces en solution.
Effectivement, comme certains l'ont souligné, l'eau distillée contient autant d'ions H3O+ que d'ions HO- (elle est neutre du point de vue acido-basique), mais elle change quand même le pH d'une solution acide ou basique par effet de dillution.
Elle augmente le pH des solutions acides, et elle diminue celui des solutions basiques.
2/ Est-ce que l'ajout d'eau distillée change le volume équivalent lors d'un dosage acido basique ?
La réponse est NON car cet ajout ne change pas la quantité des espèces dosées.
Les courbes de dosages peuvent être légèrement modifiées selon l'axe des pH (toujours par l'effet de dilution) mais pas selon l'axe des volumes de titrant ajouté.
Moralité de cette question : essayer d'être très précis en posant vos questions, et garder un esprit critique en lisant les réponses.
ADDDITIF : Une petite précision pour Odyseum :
Ce n'est qu'à 25°C que la neutralité est pour pH 7.
Le caractère acide est défini par [H3O+] > [OH-]
et la neutralité par [H3O+] = [OH-]
à 298 K (25°C) Kw = 10^-14 donc pour la neutalité [H30+] = 10^-7 donc pH= 7
Si on est à une température différente Kw sera différent, donc le pH correspondant à la neutralité sera différent de 7.
Par exemple à 20°C , Kw = 4,5.10^-15 donc pour une eau contenaant autant d'ions H30+ que d'ions HO- (neutre) le pH sera 7,17.
2007-01-28 07:52:30 · answer #3 · answered by Daniel Alexandre 5 · 4⤊ 0⤋
Parce que l'eau distillée n'apporte pas d'ions hydronium (oxonium) ou hydroxyde susceptibles de modifier le volume équivalent lorsqu'on dose un acide (respectivement une base) par une base (respectivement un acide). Il y a juste une translation vers les pH plus basiques (respectivement plus acides) de la courbe pH = f(V) mais absolument pas de modification du volume Ve.
2007-01-27 23:59:50 · answer #4 · answered by frenchbaldman 7 · 3⤊ 0⤋
l'eau distilée peut modifier la concentration d'une solution, puis il peut modifier le pH, on diluant une solution acide, donc elle devient moins concentré et par conséquent son pH augmente vers le pH de l'eau distilée qui est environ 6,7
2007-01-28 06:00:46 · answer #5 · answered by mimi 2 · 2⤊ 0⤋
Si tu ajoutes de l'eau salée prélevée de la mer avec de l'eau salée prélevée 10 cm plus loin, crois-tu que tu pourras l'utiliser pour ton café parce qu'elle est devenue douce ?
2007-01-31 05:50:22 · answer #6 · answered by Daniel V 2 · 0⤊ 0⤋
Oui! Daniel Alexandre a raison, mais CJay aussi (pour le titre pas le pH!).
2007-01-29 04:59:33 · answer #7 · answered by Link J 3 · 0⤊ 0⤋
Très bonne explication de Daniel Alexandre, je commençais à avoir des doutes après les lectures des réponses précédentes.
2007-01-29 04:04:53 · answer #8 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
Il faut signaler que l'eau distillée n'a pas un pH neutre!
Il est à peu près à 6,7-6,8 donc très légèrement acide du fait de son autoprotolyse permanent. Il y a donc une très petite quantité d'ions H30+ libres mais pas assez pour modifier le pH de tout une solution.
2007-01-28 09:07:45 · answer #9 · answered by Odysseum 2 · 0⤊ 0⤋
l'eau distillé n'a pas de ph neutre tu ajoute de l'eau distillé a une autre eau distillé le ph ne changera. en revanche si le ph est different a priori le ph changera. En revanche une eau demineralisé ou osmosé a un ph neutre et donc l'equilibre et tel que la concentration en H3O+ et egale a la concentration en OH-
Autrement dit ajouter de l'eau demineralisé a une solution ne change pas le ph car elle apporte autant de H3O+ que de OH-
Ke=[H3O+]*[OH-]=10^-14 et dans une eau de ph neutre on a: [H3O+]=[OH-]=10^-7 d'ou pH=-log[H3O+]=7 car il y a des ions hydronium et OH- meme a PH neutre seulement il y a autant de H3O+ que de OH- qui se forme et se deforme en un temps donné
2007-01-28 01:41:49 · answer #10 · answered by smail n 4 · 0⤊ 0⤋
parce que l'eau distillé a un pH neutre et n'influence en rien le produit dans lequel elle a été mise. Ce n'est pas parce que l'on ajoute une substance de pH 2 avec une substance de pH 7 que le melange sera de pH 9.
2007-01-27 23:44:29 · answer #11 · answered by cultodu21 2 · 1⤊ 1⤋