Un campione di55,80 g di un campione di minerale contenente stagno metallico viene solubilizzato in una reazione di acido nitrico in eccesso.Si producono 8.36 litri di ossido di azoto(NO) alla pressione di 620 Torr e alla temperatura di -53 C.Quanti grammi di stagno sono contenuti nel materiale di partenza?quale è la percentuale di Sn nel minerale (P.A. Sn=118.71) grazie mille
2007-01-27 07:26:34 · 3 risposte · inviata da ares5467 1 in Matematica e scienze ➔ Chimica
Innanzitutto la reaz di ox-rid implicata:
3 Sn + 4 HNO3 = 3 SnO2 + 4 NO + 2 H2O
perché: Sn da 0 a +4 e N da +5 a +2 come num di ox.
L'eq dei gas: PV=nRT, dove: P=620/760 = 0,816 atm; T=273-53= 220 K; quindi: n=0,816 x 8.36 / (0,082 x 220) = 0,378 mol di NO.
Quindi, dall'eq: (0,378/4) x 3 = 0,284 mol di Sn.
Quindi: 0,284 mol x 118,71 g/mol = 33,7 g di Sn.
% Sn = (33,7 / 55,80)100 = 60,4 % di Sn.
2007-01-27 20:44:50 · answer #1 · answered by Len M 3 · 0⤊ 1⤋
ma dai è semplice!!! ti guardi la reazione, trasformi la massa in moli, ti trovi le moli di NO con la formula n= PV/RT!!!
2007-01-28 04:57:17 · answer #2 · answered by nicco 4 · 0⤊ 1⤋
Mi dispiace tanto non saperti aiutare...ti auguro di trovare una persona che lo faccia o almeno che sia più educata di "barbara b"!!!! in bocca al lupo!!!!
2007-01-27 15:50:14 · answer #3 · answered by solare03 3 · 0⤊ 1⤋