-se disuelven 50ml de 1,2,3 decanotriolen agua hasta completar 1000ml de solucion, hallar %p/v, %v/v,y molaridad. la densidad del decanotriol es de 1,3g/ml;la desidad del agua es 1g/ml.
-se disuelven 50ml de haxano en alcoholetilico hasta completar 500ml de solucion. hallar %p/v, %v/v, %p/p y molaridad. la densidad del haxano es 0,5g/ml y del alcoholes 0,78g/ml.
2007-01-27 07:13:22 · 6 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Hazlas tu sin verguenza...
2007-01-29 03:18:38 · answer #1 · answered by picnic4b 2 · 1⤊ 0⤋
te tenemos que hacer los deberes???
2007-01-28 03:24:27 · answer #2 · answered by marsal 2 · 1⤊ 0⤋
ojitos chino, soy yo de nuevo
en un libro de Química Analítica, vienen las definiciones de concentraciones
Skoog y West
mássencillo el Ray U Brumblay
2007-01-27 19:58:30 · answer #3 · answered by Javier Salazar Vega 6 · 1⤊ 0⤋
Pones todos los ejercicios para que nosotros los hagamos?
Por ultimo deberias preguntar si tienes alguna duda, que no entiendes! Pero si sigues asi no vas a aprender nada de quimica, vas a reprobar el ramo, esperas que te hagan todo. Cuando tengas examen no vas a saber nada y ahi no estaremos para resolver tus ejercicios!!!!
Besos.
2007-01-29 05:51:27 · answer #4 · answered by mae_do_sol 2 · 0⤊ 0⤋
Multiplicate por cero
2007-01-27 10:16:58 · answer #5 · answered by N. R 5 · 0⤊ 0⤋
1o.- %p/v = 5.0% %p/v del solvente = 95.0%
.- %v/v = 6.5% %v/v del solvente = 93.5%
la molaridad no se por que no le entiendo al nombre pero si te refieres al 1,2,3,trioldecano = 0.35M
2o.- %p/v del soluto = 5.3% %p/v del solvente= 94.7%
%v/v del soluto = 10.0% %v/v del solvente= 90.0%
%p/p del soluto = 6.6% %p/p del solvente= 93.4%
Molaridad (no haxano) del hexano =0.29M
Molaridad del alchol etílico = 7.8M
Bye.
2007-01-27 08:15:59 · answer #6 · answered by mtv 2 · 0⤊ 0⤋