2007-01-25 04:55:21 · 1 respuestas · pregunta de Mañica 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Hay dos formas de calcular ese dato:
1) Lo encuentras directo en tablas de entalpías estándar de formación.
Con esta opción te doy el dato encontrado en wikipedia.org:
-484.93 kJ/mol
2) Necesitas conocer la reacción química y los reactantes que dan origen al LiOH. Aplicas Ley de Hess que nos dice:
dH = Suma[ np*dH(productos)] - Suma[nr* dH(reactantes)]
siendo dH( ) = delta H ( ) = entalpía de formación ya sea de cada reactante o producto
nr = número de moles del reactante i-esimo
np = número de moles de producto i-esimo
EL dH de la reacción global necesita ser un dato conocido en el problema, si no, entonces no hay otra forma mas que buscar la entalpia del LiOH en tablas.
En esta opción te doy un camino muy usado para obtener el hidróxido de litio:
2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2
el resto es tuyo!
¡Suerte!
2007-01-25 05:16:23 · answer #1 · answered by CHESSLARUS 7 · 1⤊ 0⤋