2007-01-23 04:44:41 · 8 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Biología
Las respuestas anteriores estan bien parcialmente, ya que una solucion alcalina no siempre tiene iones OH-, esto es solo con la teoria acido-base de arrenihus, pero hay que considerar los terminos de brownster-lowry y de lewis, porque recordemos que una solucion con amoniaco es alcalina (basica), y el amoniaco es NH3, ¿donde sta el OH-?
Si consideramos la estructura de lewis para este compuesto podemos percatarnos que el nitrogeno quedara con un par de electrones sin aparear, es decir sin compartir, lo que le dara un caracter basico o alcalino, lo que a su vez coincidiria con la definicion de brownster-lowry, que postula que un acido es un donador de protones y una base es un receptor de protones o un donador de pares electronicos como lo es el nitrogeno en el amoniaco. Cuando estos elementos se encuentran en disolucion, esta sera alcalina o basica.
2007-01-23 08:43:39 · answer #1 · answered by UNCIA 3 · 0⤊ 0⤋
Un ph lijeramente superior a 7.
la sangre con un pH 7.4 es un ejemplo de una solucion ligeramente alcalina
2007-01-26 00:08:41 · answer #2 · answered by AZTEKKHEAD . 3 · 0⤊ 0⤋
una solucion alcalia es una silucion ácida, osea que va a contener mayor parte de iones acidos( COO- por ej)
2007-01-23 19:04:16 · answer #3 · answered by Pechan 2 · 0⤊ 0⤋
un pH ligeramente mayor de 7. Casi neutro, con un poco más de iones OH- que de iones H+
2007-01-23 15:54:15 · answer #4 · answered by Juan 6 · 0⤊ 0⤋
Presenta mas iones hidroxilo (OH-), lo que le da un pH mayor a 7
2007-01-23 15:40:12 · answer #5 · answered by Anais de wyndom 1 · 0⤊ 0⤋
En quimica sabemos que el agua (H2O) se descompone en H+ y OH-. Cuando una solucion contiene mas H+ que OH- es acida, cuando contiene mas OH- que H+ es alcalina.
2007-01-23 13:05:10 · answer #6 · answered by LAURA V 5 · 0⤊ 0⤋
un PH UN POCO MAYOR DE 7
2007-01-23 13:14:26 · answer #7 · answered by isanani 7 · 0⤊ 1⤋
Que es mas acida.
2007-01-23 12:55:30 · answer #8 · answered by especial e 3 · 0⤊ 1⤋