Calcular el grado de disociación de un ácido débil para las siguientes concentraciones de ácido:
a) [HA] = 100 · Kab) ) [HA] = Ka
c) ) [HA] = ka/ 100
las respuestas son:a) a = 0,0951b) a = 0,618c) a = 0,990
pero no se de donde lo saka
2007-01-19 21:15:58 · 4 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Al igual que en tu otro problema, los resultados están MAL (aunque no me hayas creido...). A priori no se puede resolver ya que el grado de disociación depende de la concentración analítica y la constante del ácido a esa temperatura, pero se puede hacer una estimación para determinados casos. Durante la resolución haré los comentarios pertinentes.
El grado de disociación de un ácido monoprótico se expresa como la razón entre la concentración de la base conjugada del mismo y la concentración analítica del ácido. (la concentración analítica es la suma de las concentraciones del ácido y sus disociaciones:
grado de disociación = [A-] / C (donde C= [HA] + [A-]),
entonces:
grado de disociación = [A-] / ([HA] + [A-])
Sólo hay que usar álgebra y hacer una aproximación, sin la cual no tiene sentido el ejercicio, ya que tenés más ecuaciones que variables.
a) [HA] = 100 Ka
Ka= [H+] [A-] / [HA]
Entonces:
[HA] / 100 = [H+] [A-] / [HA]
[HA] ^2 / 100 = [H+] [A-]
Aproximación:
Si el ácido no es demasiado débil, y el pH no mayor que aproximadamente 5, puede considerarse que todos los H+ provienen de la disociación del ácido despreciando aquellos de la autoprotólisis del agua. Considerando esto, y teniendo en cuenta que se formara un H+ y un A- por cada HA disociado, habrá la misma cantidad de H+ que A-, es decir [A-]=[H+], de donde:
[HA] ^2 / 100 = [A-]^2
[HA] / 10 = [A-]
[HA] = 10 [A-]
[HA] + [A-] = 10 [A-] + [A-]
1 = 11 [A-] / ([HA] + [A-])
1/11= 0,91 = [A-] / ([HA] + [A-]) = grado de disociación
Los ejercicios b y c son similares...
2007-01-20 10:53:52 · answer #1 · answered by Criterio de Maldivas 4 · 0⤊ 3⤋
Para saber la disociacion debes de tener algun dato mas, por ejemplo el porcentaje de acido en la disolucion , para saber la disociación.
Feliz tarde.-
2007-01-20 11:52:37 · answer #2 · answered by Anonymous · 2⤊ 0⤋
En los libros de quimica inorganica estan las tablas de las constantes de disociacion de los acidos debiles, con ella obtienes el grado de disociacion de acuerdo a la concentración. Ese es el dato que falta en la ecuación
2007-01-21 21:44:32 · answer #3 · answered by Fortunato 4 · 0⤊ 0⤋
podrias poner el enunciado entero porque no esta muy claro
2007-01-20 13:52:42 · answer #4 · answered by ssarita206 2 · 0⤊ 3⤋