Una soluzione di Na2C2O4 è 1.0 m ed ha densità 1.35 g/ml. Calcolare:
a) la molarità;
b) la normalità (come elettrolita);
c) la frazione molare di Na2C2O4;
d) i grammi di Na2C2O4 contenuti in 100.0 ml di soluzione.
2007-01-19 21:04:58 · 6 risposte · inviata da Anonymous in Matematica e scienze ➔ Chimica
Ciao Maurizia! Ho controllato la traccia ma è giusta! Non so che dirti, io c'ho perso del tempo su questo esercizio senza alcun risultato!
2007-01-20 03:59:28 · update #1
MM dell'ossalato è 134 g/mol. Quindi ci sono 1134 g tot nella soluz molale.
1134 (g soluz) / 1350 (g soluz / L soluz) = 0,840 (L soluz)
Quindi la molarità è:
1,0 (mol) / 0,840 (L soluz) = 1,190 (mol/L).
Il resto è facile. Spero di non essere arrivato tardi.
2007-01-24 18:52:11 · answer #1 · answered by Len M 3 · 0⤊ 0⤋
C'è qualcosa che non mi convince.Seguimi
1.0 m significa 1 mole in 1 Kg di solvente puro ma io ho la densità della soluzione quindi non posso sapere quanto soluto e quanto solvente sono presenti in essa.Dalla densità posso dire che 1 litro corrisponde a 1350 g di soluzione e nient'altro.In genere in questi esercizi viene dato ad es. il % in peso o in volume oppure i grammi di soluto ma con questi dati non posso darti il mio aiuto. Puoi contollare la traccia per favore? Aspetto una tua segnalazione.
Puoi darmi il risultato?Da quale testo è tratto?
2007-01-20 00:20:47 · answer #2 · answered by Non più attiva su answers 7 · 1⤊ 1⤋
usa queste formule:
moli = massa / peso molecolare
densità = massa / volume
frazione molare = moli di x / moli totali
molarità = moli / volume
sarà il male di fare un sistema a due incognite...
2007-01-19 22:07:17 · answer #3 · answered by nicco 4 · 0⤊ 1⤋
un caffè ogni tanto........................
2007-01-19 21:40:47 · answer #4 · answered by Sum 14812 5 · 0⤊ 2⤋
sii
2007-01-19 21:13:29 · answer #5 · answered by zose_923 2 · 0⤊ 2⤋
eh???
2007-01-19 21:07:55 · answer #6 · answered by Anonymous · 0⤊ 2⤋