química...?

Question

La configuracion de un elemento posee 16 orbitales llenos. Indica su grupo y periodo.

Si alguien sabe la respuesta porfabor explique

Answer 1

Tenés dos formas de hacerlo, con o sin la tabla periódica. La la más simple es con:

Con:
En cada orbital caben 2 electrones, por lo tanto el elemento posee 32 electrones. Como tiene la misma cantidad de electrones que de protones, es el elemento con número atómico 32. Encontrás fácil el grupo y período en la tabla...

Sin:
Escribí la configuración electrónica para del átomo (que tiene 32 electrones)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Como llega hasta el cuarto nivel de energía, será del período 4.
Los elementos con orbitales de mayor energía p, son los de los grupos 13 a 18. Si en ese nivel tiene 1 e- sera del grupo 13.. 2 e- grupo 14... etc... Este tiene 2 e- (4p2) por lo tanto es del grupo 14

Nota: Los grupos 13, 14, 15, etc son los tambien conocidos como IIIA IVA VA etc...

Answer 2

pag-
elosiodelosantos

Answer 3

En cada orbital caben dos electrones, luego el atomo tiene 32 electrones, Germanio Ge, grupo 4A periodo 4

Answer 4

En las primeras capas (niveles) encontramos la siguiente progresión de subcapas (subniveles u orbitales):
1 / 4 / 9 / 2 = 16
que corresponderían a la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2. En total hay 32 electrones, que corresponden al átomo de Germanio, en el período 4 (4 niveles utilizados) y grupo IVA con 4 electrones en su última capa.
Más datos sobre el germanio y sobre configuraciones electrónicas y demás podrás encontrar en:

Answer 5

debes repartir los electrones en los diferentes orbitales el numero de electrones te dice que numero de elemento es y el número de electrones en su última orbita te dicen el grupo a que pertenece
1s 2s 2p... etc