Enlace químico?

Question

cómo explicar la energía requerida para aumentar un nivel de energía de un electrón...qué sucede en el cambio??

Answer 1

Saludos!

La explicación debe buscarse en la física cuántica. La energía de los electrones está cuantizada, es decir, puede tomar unos valores concretos, fijos y característicos de cada átomo y su estado energético. De este modo, los electrones no pueden tener un valor de energía cualquiera, sino esos en concreto. A consecuencia de eso, la energía requerida para pasar de un estado energético a otro también está cuantizada, resultante de la diferencia entre los valores energéticos final e inicial.
En el caso que una fuente de energía externa al sistema, habitualmente un fotón, transfiera la energía exacta para esta transición, el electrón promociona a un nivel energético superior, absorviendo dicha cantidad de energía. En este cambio, se dice que el electrón "se excita". Una irradiación con un haz de luz hacia un átomo, de modo que se le proporciona todas las intensidades lumínicas, provoca el llamado "espectro de absorción", un espectro de todas las energías que provocan cambios del nivel en los electrones de ese átomo, que es característico de cada átomo.
Un suceso derivado de la excitación de un electrón es la "relajación", el regreso de ese electrón a su "estado fundamental", de menor energía. Ese proceso libera un fotón de la misma energía que el salto de nivel, y si se da mediante un mecanismo radiativo, obtenemos la fluorescencia o fosforescencia, segun el caso. En todo caso, el "espectro de emisión" de un átomo también es una característica distinta y muy concreta para cada átomo.

Espero ser de ayuda ;)
Suerte!

Answer 2

Segun la Teoria Atomica De Bohr un electron solo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios y en cada un de ellos tiene una energia fija y determinada,es decir los electrones giran alrededor del nucleo en orbitas determiadas con una energia determinada.

Al aumentar el nivel de energia del electron, el electron cambia de orbita.

En electron puede saltar de una orbita a otra absorbiendo (si va hacia una orbita mas exterior) o emitiendo (en caso contrario) un cuanto de radiacion electromagnetica de igual energia igual a la diferencia existente entre los estados de partida y de llegada, de forma que:

E(foton) = E(llegada) - E(partida) = h·v

siendo: h=constante de Planck: 6,626176*(10 elevado a -34) J·s
v=la frecuencia con la que oscila el atomo

Answer 3

Para que un electrón suba un nivel de energía en el átomo, se requiere que un fotón impacte al electrón y le transfiera su energía para lograr la transición.
Este hecho se observa como una línea oscura en un espectro de absorción.

En el caso de reacciones químicas, lo que ocurre es que los átomos colisionan entre sí. Cuando se alcanza un nivel mínimo de energía para la ruptura y formación simultánea de enlaces (energía de activación) es cuando los reactantes se empiezan a transformar en productos.

Answer 4

Que se produce calor inevitablemente