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2007-01-17 06:18:37 · 10 risposte · inviata da Anonymous in Matematica e scienze Chimica

dovete spiegarmelo al completo da 0 se non vi dispiace che domani ho la verifica e non ho mai seguito niente, quel che ho capito è solo che a volte gli atomi di un elemento aumentano ma non ho capito come...

2007-01-17 06:35:06 · update #1

10 risposte

in pratica tu fai così (sperando che almeno la reazione la sai scrivere). Faccio un esempio:

Fe + O2 > FeO

ora questa è l'equazione nn bilanciata. Per bilanciarla conta gli atomi di ogni singolo elemento tra i reagenti (sinistra) e i prodotti (destra).

Fe : 1 reagenti 1 prodotti
O: 2 reagenti 1 prodotti

ora per far diventare 2 atomi di O anche nei prodotti, aggiungici un due davanti:

Fe + O2 > 2FeO

Ricorda che il due che hai scritto coinvolge l'intera molecola, pertanto ora hai due atomi di ferro a destra e uno a sinistra! Aggiungi quindi un due davanti al ferro dei reagenti ed è fatta:

2Fe + O2 > 2FeO

spero sia chiaro!

2007-01-17 07:47:55 · answer #1 · answered by Anonymous · 1 1

in una redox devi confrontare ogni composto del primo termine con il corrispondente del secondo. vedrai che un elemento si ossida cioè perde elettroni e uno si riduce cioè li acquista.devi poi calcolare il numero di elettroni persi e acquistati,li moltiplichi e poi dividi per gli elettroni dell'elemento a cui devi dare il coefficiente. è più una cosa pratica che teorica

2007-01-19 03:32:02 · answer #2 · answered by Anonymous · 0 0

tutti gli elementi uguali dei reagenti e dei prodotti devono contenere lo stesso numero di molecole;
per aumentare il loro numero molecolare basta che aggiungi un numero che bilanci l'elemento davanti a esso

2007-01-18 00:04:37 · answer #3 · answered by Anonymous · 0 0

considerando che nelle reazioni chimiche nulla si crea e nulla si distrugge bilanciare una reazione significa proprio contare gli atomi prima e dopo e anteponendo al composto dei numeri farli tornare uguale ti faccio un esempio:
H+O ti dà l'acqua H2O ma bisogna inanzitutto considerare che l'idrogeno e l'ossigeno in natura sono gas quindi:
H2+O2 ti da H2O ma come vedi così avresti perso un atomo di ossigeno quindi dovrai bilanciare la reazione con i coefficienti di bilanciamento e quindi la reazione sarà
2H2+O2 ti da 2H2O ora se conti gli atomi ti accorgi che hai prima e dopo la reazione 4 atomi di ossigeno e 2 atomi di ossigeno nelle 2 molecole di acqua

2007-01-17 21:29:36 · answer #4 · answered by dari91 5 · 0 0

....................................................

2007-01-17 09:52:29 · answer #5 · answered by Anonymous · 0 0

basta contare gli atomi che ci sono prima e dopo la reazione..

2007-01-17 06:27:50 · answer #6 · answered by Kill Bill 5 · 0 0

Bisogna che gli elementi dei reagenti siano dello stesso numero dei prodotti.
Il problema è se si tratta di una reazione di ossido-riduzione, in questo caso devi considerare anche lo scambio degli elettroni che c'è. Ti conviene fare delle semi reazioni, bilanciarle e poi sommarle

2007-01-17 08:45:51 · answer #7 · answered by Anonymous · 0 1

io sono quasi perito chimico...scrivimi la reazione e io te la bilancio ..cosi capisci un po..

2007-01-17 06:23:10 · answer #8 · answered by Anonymous · 0 1

l'avessi mai capito...

2007-01-17 06:22:20 · answer #9 · answered by ilBaronetTo™ 6 · 0 1

devi far corrispondere glia atomi nei reagenti e ne prodotti.basta fare un calcolo di x.
es . 2nacl2---------(devi mttere il 2 xkè 2 moelcole)nac2l+h2

2007-01-17 06:24:40 · answer #10 · answered by Anonymous · 0 2

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