En un depósito de agua destilada (pH = 7) conteniendo 10 metros cúbicos de agua, añadimos 1 ml de HCl 0.1 N

Question

Calcular el pH de los 10 metros cúbicos una vez se ha homogeneizado el agua.

1 ml = 1 centímetro cúbico. HCl = ácido clorhídrico.

Answer 1

1) 10 m³ de agua = 10,000 L de agua

2) Al añadir 1 mL (= 0.001L) de HCl 0.1 N (que es igual a 0.1 M en el caso del ácido clorhídrico) estamos agregando:

(0.1 mol)(0.001 L) = 0.0001 moles de HCl

3) El HCl es un ácido fuerte, por lo tanto se disocia completamente en el agua. Con ello, se afirma que la concentración de HCl es igual a la de iones hidrógeno añadidos en el agua que por lo tanto, es igual a:

0.0001 moles / 10000 L = 1 x 10^- 8 mol/L

4) Al ser el pH del agua pura igual a 7, significa que la cantidad presente de iones hidrógeno (por la autoionización del agua) es igual a 1 x 10^-7. Por lo tanto sumamos ambas concentraciones:

[H+]=1x10^-8 + 1x10^-7 = 1.1 x 10^-7 mol/L

5) El pH del agua en el depósito es entonces igual a:

pH = -log [H+] = -log [1.1 x 10^- 7] = 6.95

5) Por lo tanto, el pH = 6.95

¡Suerte!

Answer 2

usa el potenciometro o ya de jodida una tirita de pH jajajaja ntc, no tengo idea