Existe un arreglo enn el cual la aleacion ZnO-Ga2O3 Criatliza y se supone que es una super estructura con diversas capas atomicas
2007-01-15 09:48:33 · 2 respuestas · pregunta de j.gabriel 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Física
Esta es una super estructura natural de atomos de Zn. O y Ga pero quisiera saber el orden que tienen en esta estructura
2007-01-17 10:14:50 · update #1
El Ga2O3 es un sesquióxido con estructura tridimensional.
La estructura tipo corindón consiste en una aglomeración compacta hexagonal de iones O2- , con 2/3 de las posiciones octaédricas existentes, ocupadas por Ga3+ (el 1/3 restante de las posiciones octaédricas está sin ocupar). Por consiguiente, cada metal está coordinado a seis oxígenos y éstos, a cuatro átomos metálicos en coordinación aproximadamente tetraédrica.
Los octaedros MO6 de la red cristalina comparten caras en la dirección del eje c y aristas en el plano basal. Por tanto, cada catión tiene un catión contiguo en la dirección del eje c y tres en el plano basal. Esto explica la existencia, en algunos óxidos de metales de transición con esta estructura, de la formación de bandas de conducción metálica. Los supuestos octaedros están deformados.
Mayor deformación de los poliedros de coordinación existe en la estructura tipo C-M2O3. Puede considerarse relacionada con la de tipo CaF2 con 1/4 de los aniones vacantes (esto conduciría a la fórmula MO1,5, que equivale a la M203).
En la estructura tipo C-M2O3 cada poliedro comparte sus seis aristas con los adyacentes.
En los sesquióxidos de los metales 4f y 5f, además de la estructura C-M2O3, existen otras, A-M2O3 y B-M2O3.
La mayoría de los sesquióxidos metálicos son polimorfos. De los de estructura tipo corindón todos, excepto el Al2O3 y el Ga2O3, son de elementos de transición.
Entre aquellos dos y éstos, existen importantes diferencias, especialmente en propiedades físicas.
El óxido que da nombre al tipo estructural es el Al2O3 o corindón. Puede considerarse como un compuesto predominantemente iónico. Su energía reticular es muy alta. Como consecuencia, tiene muy alto punto de fusión y muy alta dureza. Es no conductor de la corriente eléctrica; muy inerte desde el punto de vista químico: insoluble en agua, inatacable por ácidos y álcalis. Es transparente e incoloro; varias piedras preciosas consisten en corindón que, por contener trazas de elementos metálicos de transición, poseen colores característicos. Se obtiene por combustión de galio en oxígeno y por calcinación de hidróxido, nitrato o sulfato de galio. Si el hidróxido se deshidrata a temperatura moderada, se obtiene el Ga2O3, de muy grande superficie específica, absorbente, atacable por los ácidos. Es metaestable, su estructura es de tipo espinela. Por calcinación se transforma en corindón, que es la forma estable del óxido de galio.
El ZnO es un óxido con estructura cristalina tipo wurtzita. Como el radio del ión O2- es 1.40 A, el límite entre las coordinaciones tetraédricas y octaédricas con oxígenos es 0,58 A (por debajo de este valor, hasta 0,32 A corresponde coordinación tetraédrica y por encima, hasta 1.02 A, octaédrica). Al Zn2+, de radio 0.75 A, le correspondería, supuesto enlace iónico con el oxígeno, coordinación octaédrica. La coordinación tetraédrica observada hay que atribuirla a la existencia de enlace covalente mediante orbitales híbridos sp3.
El ZnO es blanco, muy estable. Se utiliza como pigmento llamado blanco de zinc; no es afectado por la luz ni por el H2S; por el calor adquiere color amarillo. Sublima, sin descomposición, a muy alta temperatura. En el cristal existen defectos reticulares que consisten en la existencia de átomos de zinc en intersticios que no son posiciones reticulares. Hay, por esta causa, falta de estequiometría; la fórmula es Zn1+xO. El defecto reticular se produce por calentamiento a alta temperatura.
Tiene propiedades básicas: se disuelve en los ácidos con formación de sales; pero también tiene propiedades ácidas: por fusión alcalina, se forman zincatos; también se forman zincatos por disolución del hidróxido con álcalis. Se forma el ZnO por combustión del zinc al aire, cuando se calienta el metal hasta su temperatura de ebullición. Se obtiene también por descomposición térmica del carbonato o del nitrato.
Dejame ver si consigo entre mis libracos información sobre la aleación.
2007-01-15 14:49:34 · answer #1 · answered by -- Golan -- 我留照 7 · 2⤊ 0⤋
pag-
elosiodelosantos
2007-01-23 15:04:26 · answer #2 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋