como es afectado el punto de fusion y ebullicion en cuanto a la presion...¿?

Question

...¿?

Answer 1

Descripción cualitativa:

- Punto de fusión: Por lo general, aumenta "ligeramente" al aumentar la presión. Existen casos extraorinarios en los que de da la situación inversa, el ejemplo clásico de esto el el agua. Estos comportamientos están estrechamente relacionados con la diferencia entre las densidades del compuesto en estado sólido y líquido.

- Punto de ebullición: Aumenta al aumentar la presión. Los líquidos están en permamente evaporación, dicho vapor posee una presión llamada "presión de vapor". Al aumentar la temperatura del líquido, aumenta la energía cinética de sus moléculas permitiendo que estas se escapen con mayor facilidad del líquido produciendo así una mayor presión de vapor. El líquido entra en ebullición cuando su presión de vapor es igual a la presión externa. Por lo tanto, si la presión es mayor, para entrar en ebullición necesitará una mayor presión de vapor y, ergo mayor temperatura.


Cuantitativamente:
Para ambos casos la ecuación exacta que los relaciona es:

dP/dT = ΔH / T ΔV

donde las variaciones de entalpia y volumen corresponden a las de cambio de fase.

Answer 2

Entre más presión , más sube el punto de ebullición, aproximadamente 50º por cada kg por cm2.(atmósfera)

Por ejemplo: a 2,200mts sobre el nivel del mar el agua hierve aprox. entre 86º a 88º, a nivel del mar, el agua hierve a 100º y en una olla de presión el agua hierve aprox. a 130º con una presión de 1.5 kg/cm2, es decir 50% más que a nivel del mar.

http://es.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=Ak0EB1FxHIJGdICBbiXUkbdo.gt.?qid=20070113185532AASO9xs

Answer 3

el punto de ebullición es proporcional a la presión externa, el p. de f. es menos influido

Answer 4

En general, el paso del estado sólido al líquido y del líquido al gaseoso implica un aumento de volumen. No ocurre en el caso especial del agua, pero sí en los demás compuestos.
Es por eso que el aumento de presión, que se opone al aumento de volumen, hace que se necesite más energía para lograr la fusión de un sólido o la ebullición de un líquido. Las temperaturas requeridas serán mayores si la presión aumenta y menores si la presión disminuye.
El agua pura sólida (hielo) tiene menor densidad que el agua pura líquida. Entonces piensa: en ese caso, ¿la presión favorecerá o perjudicará la facilidad de producir el pasaje de sólido a líquido?
Ah! Y no es verdad que el agua hierva a los 90º. El que hierve a los 90º es el ángulo recto.

Answer 5

A mayor presión a la que te someten, antes entras en ebullición y si no que me lo digan a mi que acabo de salir de una reunión de ventas y estoy el último de 49.

Answer 6

es verdad que a menos presión el punto de ebullición es menor
esto se debe a que la moléculas están unidas gracias a que hay presión atmosférica valorada or algunos cuates mios hace ya algunos siglos como referencia si tu pones una substancia liquida como ejemplo en un ambiente de vacío notaras que ebulliciona sola porque no hay una fuerza externa que mantenga unidas las moléculas del liquido hay que aclarar que los diferentes compuestos que hay en la tierra necesitan diferentes tipos de presión para mantenerse en un estado determinado como los gases requieren mas presión para formarlos líquidos
la presión podemos variararla por diferentes métodos uno mas conocido es la temperatura espero que te sirva de algo

Answer 7

Estimado amigo, el punto de ebullicion, es menor si la presion sobre el liquido es menor.
El punto de ebullicion es mayor, si la presion sobre el liquido es mayor.
Una sustancia solida, se funde a mayor temperatura, si la presion es mayor.
Si la presion es menor, se funde a menor temperatura.

Answer 8

,

YA LO SABEMOS, MAS PRESION... ETC ETC...

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Answer 9

no sep....