bjr à tous , je voudrais savoir l'explication d'un acide de Bronsted avec un surfactant anionique . merci bien

Answer 1

C'est un peu vague comme question.

Un acide, au sens de Bronsted est une entite chimique capable de liberer un ou plusieurs protons H+.

Un surfactant anionique ou tensio-actif anionique est une molecule qui possede une longue chaine alkyle lypophile (ou hydrophobe) et une tete polaire (hydrophyle) qui est chargee negativement. Il peut s'agir d'un sel de carboxylate de sodium (RCO2Na) dans le cas d'un savon, a ne pas confondre avec les detergents dont la tete hydrophile est un sel de sulfonate (RSO3Na), mais on peut aussi avoir des phosphates (dans les anciennes lessives!). On constate donc que ces surfactants anioniques sont avant tout des bases (au sens de Bronsted) car elles sont capables de capter un voire plusieurs proton H+.

De la il est facile de faire la relation entre les deux. L'acide de Bronsted peut neutraliser le surfactant anionique provoquant ainsi la precipitation (ou l'aggregation) de ce dernier si on se trouve dans un solvant polaire. Si on se trouve dans un solvant apolaire cela provoquera au contraire sa solubilisation. Les applications de ces proprietes sont nbreuses en chimie industrielle (extraction, traitement des eaux usees...).

Answer 2

Tu as par exemple RSO3- + H+ qui régénère l'acide sulfonique RSO3H. Désolé pour les indices et les exposants mais le logiciel ici sur QR ne le permet pas.