2007-01-13 11:26:29 · 6 respuestas · pregunta de pilot fine 3 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
El número de oxidación es un concepto ( distinto al de valencia ) que se utiliza mucho principalmente para poder balancear ecuaciones químicas de oxidación - reducción, redox, siguiendo unos pasos relativamente simples.
El oxigeno oxida a los metales como efecto de su mayor electronegatividad que estos. La electronegatividad máyor implica mayor tendencia de los átomos de un elemento por adquirir los electrones de valencia de otros átomos, de hecho, menos electronegativos.
En la escala de Linus Pauling, la electronegatividad del oxígeno es igual a 3.5, aunque el elemento más electronegativo en realidad es el fluor, con un valor de 4.0. Mientras tanto, las electronegatividades del sodio, calcio, hierro, cobalto, por ejemplo, son respectivamente: 0.9, 1.0, 1.8, 1.8. A mayor diferencia, mayor posibilidad de transferencia electrónica para la formación de enlaces iónicos entre los átomos implicados.
Cuando los átomos de oxígeno, o, en general, de los oxidantes reciben a los electrones de otro átomo "oxidan" a los átomos del elemento que los cede o los entrega. Estos átomos de óxígeno y de oxidantes, a su vez, se "reducen" al recibirlos.
Entonces, dentro de las reacciones químicas de oxidación -reducción:
Oxidación: equivale a la pérdida de electrones por un átomo.
Reducción: equivale a la ganancia de electrones por un átomo.
La oxidación implica el aumento en el número de oxidación de un elemento.
La reducción implica la disminución en el número de oxidación de un elemento.
El agente oxidante es la especie que toma o acepta electrones y en consecuencia causa la oxidación.
El agente reductor es la especie que suministra los electrones y en consecuencia causa la reducción.
Un ejemplo fácil de interpretar relacionado directamente con la pregunta respecto al oxígeno y la oxidación de metales:
En la reacción del oxígeno y el hierro se puede dar bajo determinadas condiciones la siguiente ecuación:
Fe + O2 ===== FeO
Para balancear por método de oxidoreducción e ilustrar los conceptos anteriores:
Los números de oxidación respectivos son:
Fe : 0
O2 : 0
En el FeO :
Fe : + 2
O : - 2
El Fe aumenta su número de oxidación (NO) desde 0 en los reacctivos hasta + 2 del Fe en el FeO2.
Por lo tanto se ha oxidado.
Cada átomo aumenta su NO en 2.
Esto implica que cada átomo Fe, al aumentar de NO ha cedido 2 electrones y en total el Fe habrá cedido 1 x 2 = 2 electrones.
Al haberse oxidado, el Fe es el agente reductor.
El O2 disminuye su NO desde 0 en los reactivos hasta - 2 en el FeO.
Por lo tanto se ha reducido.
Cada átomo de O ha disminuye su NO en 2.
Esto implica que cada átomo de O2 ha recibido 2 electrones y cada especie O2, en total habrá recibido 2 x 2 = 4 electrones.
Al haberse reducido el O2 es el agente oxidante.
Para balancear, con base en estos datos, solo se tiene que multiplicar por los mínimos factores que hagan que el número de electrones cedidos por el Fe sea igual al número de electrones recibidos por el O2. Esto se resuelve cruzando o intercambiando los dos números implicados con los electrones transferidos por cada una de las fórmulas de las especies oxidada y reducida o agentes reductor y oxidante.
Para lo anterior, si en la ecuación propuesta el Fe se multiplica por 4 y el O2 se multiplica por 2, entonces, los electrones entregados por el Fe serán iguales a los electrones recibidos por el O2. Colocando estos factores como coeficientes de las fórmulas respectivas, y dándole al FeO un coeficiente de 4 para que balancée queda:
4 Fe + 2 O2 ===== 4 FeO
Se puede simplificar los coeficientes y resulta:
2 Fe + O2 ==== 2 FeO
De esta forma en los reactivos y en el producto hay 2 átomos de Fe y en los reactivos y en el producto hay 2 átomos de O y por lo tanto la ecuación queda balanceada.
Claro que para otras ecuaciones a veces hay que realizar algunos ajustes después de haber hecho el primer cálculo para los electrones transferidos, pero que en general son relativamente comprensibles.
2007-01-13 16:05:50 · answer #1 · answered by Yecid M 3 · 1⤊ 0⤋
El número de oxidación refleja justamente el estado de oxidación de un átomo, molécula o ion. La oxidación es la "pérdida de electrones" de estas partículas. Se dice que una partícula neutra tiene estado de oxidación 0, una que ha perdido un electrón +1, dos electrones +2 etc... y si ha ganado un electrón -1, si ha ganado dos electrones -2 etc.
En química es muy útil ya que la forma en que se combinan estas partículas depende del estado de oxidación de las mismas, como los electrones tienen carga eléctrica, las partículas varían su carga al variar el estado de oxidación.
Por supuesto que el estado de oxidación influye en muchísimas cosas, sólo por nombrar algunas, la velocidad con que se mueven iones en solución, la tendencia a participar en reacciones químicas.
El número de oxidación sirve a los químicos y físicos para que puedan caracterizar de una manera sencilla un aspecto del estado electrónico de las partículas y realizar predicciones y eleborar explicaciones de fenómenos de las mismas.
En relación con el poder oxidante del oxígeno:
Como ya dije oxidar es quitar electrones, no es necesario ser un metal para poder ser oxidado (ni por el oxígeno ni por nada).
Cuando hablamos de oxígeno en química podemos hacer referencia a distintas cosas. Normalmente se le dice oxígeno al gas (en condiciones estandar de temperatura y presión) cuyas moléculas están constituídas por dos átomos del elemento oxígeno (O2), cuyo nombre correcto es bioxígeno o dioxígeno. Los átomos de oxígeno pueden estar formando moléculas o iones junto con átomos de otros elementos (por ej H2O, NaHCO3 etc etc etc.). En estos casos, por lo general el oxígeno participa con número de oxidación -2 (aunque puede hacerlo con otros mayores), mientras que en el O2 el oxígeno actúa con número de oxidación 0.
Quien es un agente oxidante es el O2, ya que quíta electrones (que tienen carga negativa) a otras partículas oxídandolas y reduciéndose a si mismo (sus átomos pasan de tener estado de oxidación 0 a uno menor, por ej -2 debido a los electrones que quitaron). Otra molécula formada por oxígeno incluso mucho más oxidante que el O2 es el ozono (O3)
Los oxígenos con número de oxidación negativo pueden ser oxidados (les pueden quitar electrones) para formar especies con mayor número de oxidación.
Por ejemplo, el átomo de oxígeno del agua (H2O) que tiene númoero de oxidación -2 puede oxidarse al ceder electrones a otra especie que se reducirá, y de esta forma pasar a tener un estado de oxidación mayor. Podría pasar que 2 moléculas de agua formen una de O2. (no importa acá que pasa con los hidrógenos)
Espero haber aclarado tu duda. Si querés podés contactarme, suerte!
2007-01-13 12:06:40 · answer #2 · answered by Criterio de Maldivas 4 · 1⤊ 1⤋
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2016-08-12 12:11:40 · answer #3 · answered by Anonymous · 0⤊ 1⤋
La oxidacion es una perdida de electrones por parte de una materia. El oxigeno oxida a las sustancias quitandole electrones. Existen materias mas oxidantes que el oxigeno capaces de oxidar a este y por lo tanto le quitan electrones al oxigeno. En este caso el oxigeno se reduce.
2007-01-13 23:49:52 · answer #4 · answered by soromar20 2 · 0⤊ 1⤋
Hola!
Un agente reductor es aquel que reduce a un agente oxidante traspasándole electrones a este último. Como ejemplos tenemos:
Carbón
Monóxido de carbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo.
Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
Algunos metales tales como aluminio, magnesio, titanio, etc
Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.
Un oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
Básicamente:
El oxidante se reduce
El reductor se oxida
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación
En estas reacciones se da un intercambio de electrones
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Espero sea de utilidad para ti!
Bye!
En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones se debe escribir con el signo a la derecha del número: Ca2+, CO32-.
2007-01-13 11:55:08 · answer #5 · answered by Anonymous · 0⤊ 1⤋
Los elementos tienen naturalmente un potencial de oxido reducción algunos atraen mas que otros a los electrones ,en una combinación química Ej. Metano CH4 el nº de oxidación del C es, menos 4 (-4 ) porque el C es mas electronegativo que el H y al combinarce comparte electrones pero mas cerca del carbono que del Hidrógeno,cada H tiene Nº de oxidación +1
Un ajente reductor es el que se oxida,el que pierde electrones
Ej después sigo me llama mi hija para ver una película.
2007-01-13 12:06:33 · answer #6 · answered by parestesia 3 · 0⤊ 2⤋