debo balncear por oxido reduccion pero solo llegue a una parte agradezco la orientacion
H3 PO4 +Na(oH) ---> Na2H (Po4) + H2O
2007-01-10 02:34:46 · 4 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Lamento decirte que no podrás valancear esa ecucación como una redox porque no lo es ya que todas las especies químicas mantienen invariantes sus estados de oxidación. Es una reacción ácido-base.
La reacción correctamente balanceada se escribe:
H3PO4 + 2 Na(OH) <------> Na2HPO4 + 2 H2O
2007-01-10 02:56:22 · answer #1 · answered by Criterio de Maldivas 4 · 0⤊ 0⤋
primro equilibra mira que quede la misma cantidad de moles
2007-01-11 21:54:24 · answer #2 · answered by hiro nakamura 3 · 0⤊ 0⤋
Asi es, se trata de una reaccion de neutralizacion q es la combinacion de un acido y una base, para producir una sal y agua, por lo tanto no se puede balancear con el metodo redox.... el recomendado para estas ecuaciones es el de tanteo...
2007-01-11 01:41:22 · answer #3 · answered by Mikhail 3 · 0⤊ 0⤋
H3 PO4 +Na(oH) ---> Na2H (Po4) + H2O
algo no entiendo de la ecuacion,parecxe que te equivocaste al esrbirila,pues al inicio de la ecuacion sale PO como si fueran 2 elementos disitntos,y en la segunda Po como si fuera solo 1 elemento,no soy experto ni nada pero creo que esta mal...bueno,que se yo!
2007-01-10 10:46:55 · answer #4 · answered by rodrigo c 2 · 0⤊ 1⤋