Ejer: el acido acetilsalicilico o aspirina es un analgesico.se prepra deacuerdo con la ecuacion C7H6O3 +C4H6O3 ------ C9H8O4+C2H4O2 ¿Cuantos gramos de acido salicilico se requiere para preparar una tblta de aspirina, si esta contiene 0.324gr de aspirina pura?
2007-01-07 14:14:16 · 5 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
El peso molecular del C9H8O4 (aspirina pura) es: 180
El peso molecular del C7H6O3 (ácido salicílico) es: 138
Se requieren:
0,324g asp (138g ácido / 180g asp) = 0,248g ácido salicílico
2007-01-07 14:25:09 · answer #1 · answered by Criterio de Maldivas 4 · 1⤊ 0⤋
el acido salicilico es C7H3O3 y reacciona mol a mol para dar ac. acetil salicilico, luego la masa molar del ac salicilico (138g/mol) reacciona para dar la masa molar de ac acetil salicilico (180g/mol)
si tu necesitas preparar 0.324g de ac acetil salicilico por regla de tres:
138g----------------180g
0.248g=x-----------0.324g
precisas 0.248g de ac salicilico.
2007-01-07 14:29:01 · answer #2 · answered by bechuleo 2 · 1⤊ 0⤋
Debes recurrir a la estequeometrìa de la reacciòn: Es decir sacas el peso molecular de cada reactivo y del producto. Luego calculas el reactivo que està en defecto (ese serà el limitante de la reacciòn) y finalmente por regla de tres diràs que si con el pm del reactivo en defecto (pasado a gr) obtienes el pm del acetilsalicìlico, con x obtendràs los gr de aspirina que te piden.
Si no me entendiste te lo resuelvo y te paso el resultado...
2007-01-08 00:52:30 · answer #3 · answered by *6666 3 · 0⤊ 0⤋
Hechale solo un poquitito nada mas.
2007-01-07 14:26:02 · answer #4 · answered by tntlntn 6 · 0⤊ 2⤋
0,324 gr.
2007-01-07 14:24:20 · answer #5 · answered by claugriggio 1 · 0⤊ 2⤋