eh estado poniendo al drano que es amoniaco (NH4) y sosa cáustica (NaOH) aluminio el aluminio empieza a deshacerse y se forma un polvo negro mi reacción que represente en papel me sale asi:
NaOH+Al ----> Al(OH)3 + Na
2NH4+2Al-----> 2H3Al + 2NH
se formo un polvo negro que creo que es el sodio pero en Wikipedia dice que el sodio es blanco
y le acerqué un cerillo y las burbujas prendieron fuego y no se las propiedades des segundo compuesto que se libera así que no se si estoy bien o mal por favor que allá un químico que me diga si estoy bien.
2007-01-07 06:31:11 · 7 respuestas · pregunta de cassy 3 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
El aluminio presenta una capa protectora de óxido de aluminio que impide la corrosión de las partes interiores del objeto de aluminio, esta capa es como una capa de pintura firmemente adherida, cuando le agrego agua e hidróxido de sodio se disuelve esta capa y el aluminio se corroe por el agua con desprendimiento de hidrógeno.
Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O > 2 Na+ + 2 [Al(OH)4]-
2Al + 3H2O > 2Al(OH) 3 + 3H2
Esta segunda reacción está desprendiendo hidrógeno que es un gas combustible
El (NH4)+ no es un compuesto, es el ión amonio, el compuesto es el NH3 que se llama amoníaco, al disolverse en agua se forma el hidróxido de amonio.
NH3 + H2O -- NH4OH
2NH4OH + Al2O3 + 3H2O 2NH4+ + 2 [Al(OH)4]-
2Al + 3H2O > 2Al(OH) 3 + 3H2
En ningún momento se produce sodio metálico, lo que han tenido siempre es ión sodio Na+
PD.
Tengan cuidado, en ocasiones se pueden producir gases muy tóxicos con productos del hogar, o producir explosiones.
Un tío mio perdió parte de la mano derecha junto con tres dedos cuando pretendió tirar al exterior un "experimento" de mis primos que le explotó en la mano.
Una sirvienta terminó en el hospital por pretender limpiar y desifectar un WC
Yo exterminé totalmente varios hormigueros de hormigas arrieras utilizando gases tóxicos. (las hormigas arrieras son cortadoras de hojas y muy difíciles de erradicar, son capaces de secar árboles grandes)
Investiguen o busquen asesoría antes de hacer algo
2007-01-13 16:29:51 · answer #1 · answered by Jorge-Luis B 5 · 2⤊ 0⤋
si usas NaOH en escamas en contacto con Aluminio en polvo, no hay ningún tipo de reacción, es una mezcla, pero si añadimos agua o en este caso amoniaco, pero me imagino que es una solución amoniacal (amoniaco en agua) ya que el amoniaco es un gas y de difícil manejo.....inmediatamente sucede una reacción violenta entre el aluminio y la soda cáustica con el amoniaco, que libera calor y si hay sustancias orgánicas cercanas se produce llamas, esto es el fundamento de los productos utilizados para limpiar cañerías obstruidas... el residuo negro que se nota es simplemente los elementos que acompañan el aluminio como el hierro, cobre etc. en forma de óxidos.
2007-01-13 15:51:48 · answer #2 · answered by Lic. emilio barraza 7 · 0⤊ 0⤋
Lo que estoy seguro es que la primera reacción si se produce tiene que hacerse bajo Kerosene u otro solvente orgánico porque el sodio en contacto con agua de inmediato arde por el H que desprende.y la alta temperatura que se produce ,además esa primera reacción no está estequiometricamente equilibrada
a la izquierda tienes un OH- a La derecha tienes 3HO-
2007-01-12 23:05:25 · answer #3 · answered by parestesia 3 · 0⤊ 0⤋
de momento, no tengo tiempo para investigar, pero creo que estas bien, acerca de tu duda del aspecto del sodio, en efecto es blanco metalico,pero ANTES de oxidarse, recuerda que es un metal altamente reactivo, y que se oxida instantaneamente al contacto con el aire, es decir, que instantaneamente ya no tienes sodio, sino su hidroxido , y la prueba que hiciste prendiendo fuego a las burbujas, se debe a que el sodio reacciona con el agua presente en la sosa, a la cual dscompone, produciendo un atomo de hidrogeno por cada atomo de sodio, este gas es altamente combustible,por lo que es otro indicio que la reaccion esta bien, espero completarte la informacion despues.
2007-01-12 13:16:41 · answer #4 · answered by tigre de papel 6 · 0⤊ 0⤋
Creo estas mal en tus reacciones desde el principio ...yo le voy mas a que sean redox a de sustitución como las estas planteando.
2007-01-09 00:22:02 · answer #5 · answered by poderocilla 1 · 0⤊ 0⤋
La verdad, no tengo idea, intente saber con lo q se ahora pero no lo saco, me fijo y t vuelvo a escribir
Vero
2007-01-07 08:54:03 · answer #6 · answered by Vero_arg 1 · 0⤊ 0⤋
la primera reacción está correcta, 100% seguro. formas un precipitado. luego lo disuelves con el amoniaco y formas con el exceso formas un complejo.
yo ya hice esa experiencia buscaré las reacciones.
2007-01-12 20:05:42 · answer #7 · answered by Anonymous · 0⤊ 1⤋