Cual es la masa molar de un gas, si 340 mL de ese gas pesan 0.700 g a PTN (PTN=22.4L)?

Question

Según el temario que estoy utilizando experimentalmente se ha determinado que el volumen de un gas es de 22.4 L o dm3. No tengo mas informacion

Answer 1

Hay un forma más corta: 1 mol de cualquier gas a PTN (presión y temperatura normales) ocupa 22,4 L

Entonces, como estamos en condiciones de PTN, podemos plantear la siguiente regla de tres:

0,34 L --------- 0,7 g
22,4 L --------- x = 46,11g

Answer 2

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Answer 3

necessitas usar ideal gas law.

btw...este es la pagina yahoo answers por Ingles...
this is the english yahoo answers..

Answer 4

1) Aplicamos la Ley de Gases Ideales:

PV = nRT

2) En condiciones estándar de Presión y temperatura (que es lo que indicas) los datos que tenemos son:

P = 1 atm
T = 0°C =273.15K
V = 340 mL = 0.340 L
R = 0.082 L atm / mol K (constante de los gases)
m = 0.700 g

Sabemos que n = m/M siendo n=número de moles, M= masa molar y m=masa del gas

3) Entonces:

PV = (m/M)RT despejamos M:

M = mRT / PV
M = (0.700 g)(0.082)(273.15K) / (1 atm)(0.340 mL)
M = 46.11 g/mol

La masa molar del gas es 46.11 g/mol

Suerte!

Answer 5

Nesecito la precion y coneso te lo respondo

Par saver una incognita de un gas, ya sea la masa molar, precion o temperatura, una de esas tres es constante pero las otras dos no, porque son variables proporcionalmente directas.


Gracias