¿Cual eel resultado entre H2SO4+HNO3+Au?

Answer 1

Supongo que si te han dado esa reacción tenés noción del comportamiento de los ácidos, y por lo tanto, te interesa saber acerca del oro.

El oro acá no participará de reacción alguna. Procedo a justificar:

En compuestos, el estado de oxidación preferido termodinámicamente del Au es +3, por lo tanto hay que oxidarlo. Quien más posibilidades tendría (el agente oxidante más fuerte) es el NO3(-1) pero no es lo suficientemente fuerte

Au(s) <------>Au+3(ac) + 3e- Eºred(Au+3/Au)= +1,68V
NO3- + 3H+ + 2e- <----->HNO2 + H2O Eºred(NO3-/HNO2)=+0,94V

Si bien se escribieron los potenciales estándar de reducción en vez de los "formales"(que considerarían al H2SO4), la gran diferencia entre los primeros permite despreciar estas variaciones en los potenciales de reducción. (Además no son conocidas las concentraciones de los ácidos)

Si multiplicáramos a la primer reacción por (2/3) o a la segunda por (3/2) (para eliminar a los electrones) y las sumáramos veríamos que da un potencial negativo (porque habría que cambiar de signo el primer potencial ya que tenemos una oxidación), y la energía libre de Gibbs aumentaría. Por lo tanto la reacción no sería expontanea.

Nota: Por un artilugio matemático al eliminar los electrones en la reacción global podemos sumar los potenciales y obtener un resultado acertado, pero conceptualmente correcto es sumar las variaciones de energías libres de Gibbs. Esto es así porque a diferencia de E, G es una propiedad extensiva.

En definitiva:

H2SO4(ac)+HNO3(ac)+Au(s)<---> HSO4(1-) + SO4(2-) + NO3(-) + H(1+) +Au(s)

No tiene sentido valancear estequiométricamente la reacción ya que dependiendo de las concentracraciones de los reactivos obtenemos distintas relaciones entre las concentraciones de los productos. Puntualmente, la relación entre las concentraciones de sulfato ácido (monohidrógeno sulfato) y sulfato depende de cuán ácido sea el medio (recordar que el sulfato ácido no es un ácido fuerte).
Resumiendo, las únicas reacciones son las de tipo ácido-base en en las que el Au no participa.

Answer 2

Tu reacción no funcionará, si quieres hacer reaccionar el oro, necesitarás agua regia o mercurio.

Answer 3

El oro, Au, no reacciona con ácidos como el sulfúrico o el nítrico.
El oro has de atacarlo con agua regia, que consiste en una mezcla de HNO3 y HCl en relación en volumen 1:3.
El agua regia presenta propiedades ácidas, por la mezcla de dos potentes ácidos, propiedades complejantes (de formación de complejos) gracias al ión NO3- y Cl-, y propiedades oxidantes.
Tu reacción tal y como está escrita no se produce, no reaccionan.
Curiosamente, la relación entre los 2 ácidos ha de ser 1 a 3. Cualquier otra combinación no tiene aquellas propiedades.

Answer 4

para empezar tu formula esta mal debes de balancearla y creo ke seria el resultado el desprendimiento de H2O y Au2O3 pero no se en ke kantidad y otras moleculas creo ke el azufre y el nitrogeno no se pueden mezclar ya ke pertenecen al mismo grupo asi ke de seguro tendremos moleculas seperadas o uniidas por el oxigeno
OK

es una reacion bastante grande e interesante.

Answer 5

De verdad, no se, nunca fui bueno en química, pero identifico el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el oro, creo, pero en suma de tres me dejaste pasmado, puesto que leí que "El ácido nítrico concentrado es un poderoso agente oxidante y de los metales sólo en Au, Pt, Rh, e IR no son atacados por él" así que no sabría decirte que resulta de esa suma, trata de hablarlo con algún profesor o algún químico a ver si lo que leí es cierto y que puede resultar de esa combinación, y no vayas a echarle a una cadena de oro, ácido de batería y algún fertilizante, puesto que no sabemos si puede hacer combustión o algo

Suerte