como puedo llenar un diagrama de niveles energeticos de orbitales moleculares con la conf electronica?

Question

lo que pasa que me dicen que con la configuracion electronica de la tabla de los elementos pero el maestro nunca nos dijo que electrones tomamos o no, por ejemplo nos explico el del hidrogeno pero ese tiene 1s1 pero por ejemplo cuando tengo una configuracion 1s1 2s2 2p4 o 2p5 ese como lo agarro ademas de que nos da dos diagramas unos van con 2px 2py pero tampoco nos dijo con cual de los dos trabajar solo nos dijo que vieramos la configuracion electronica y el elemento y ya pero solo lo que nos explico es que se llenaba de adentro ahcia afuera, les agradeceria mucho si me ayudaran a entender mi duda gracias

Answer 1

Bueno, antes que nada. Cuando hablamos de orbitales moleculares nos referimos a aquellos formados por combinación de orbitales atómicos. Evidentemente tenés cosas mezcladas.
Los orbitales s, p. d etc son orbitales atómicos. Los orbitales px, py y pz tienen la misma energía, así que si por alguna razón quisieras ubicar un electrón en algunos de estos orbitales no habría diferencia entre elejir uno u otro (siempre y cuando respetes las reglas de llenado... Pauli, Hund...).

El tema de llenar orbitales moleculares es muy distinto. Lo primero que hay que ver es: "cuales electrones participarán de la unión entre los átomos". Esto no siempre es tan fácil, sobre todo cuando hablamos de moléculares heteroatómicas ya que, por ejemplo, la energía de un orbital 2p de un C es distinta a la de un orbital 2p de un oxígeno (no debe haber una diferencia exagerada entre la energía de dos orbitales para que estos se combinen). Como consideración general se puede suponer que los electrones que participarán en los orbitales moleculares (en el enlace) serán los de el nivel de energía mayor. Es decir, para una molécula de O2, consideraríamos los electrones 2s y 2p (de cada oxígeno). Pero esto no siempre es así. en algunos casos la diferencia de energía entre los orbitales s y los p de un mismo nivel es tan grande que puede descartarse a los orbitales s.
Ahora bien, sabiendo con qué electrones vamos a trabajar, el próximo paso será determinar qué orbitales moleculares se formarán y organizarlos de menor a mayor energía. Y luego se los llena en ese orden.
Los orbitales moleculares pueden ser "sigmas" o "pi", enlazantes y antienlazantes. También, pueden existir orbitales no enlazantes, es decir, los electrones en esos orbitales moleculares tienen la misma energía que tenian en los orbitales atómicos que les dieron origen y por lo tanto no afectan al enlace.

Mirá, mi intensión es darte un esquema general. Deberías leer de uno o varios libros del tema porque hay muchos detalles a tener en cuenta y son muy útiles las imágenes que acá no se pueden poner. No puedo darte una lista de los orbitales moleculares ordenados por energía porque no siempre es igual, hay pequeñas diferencias entre las distintas moléculas.
Otra cosa que trae mucha complicación es que un orbital molecular puede estar formado por varios orbitales atómicos, es decir, es una mezcla. Por ejemplo, un orbital molecular que se forma principalmente con un orbital atómico 2s, podría tener tambien algo de caracter 2p.

Bueno, creo que viene al caso hacer una aclaración muy importante porque he escrito con poco rigor en pos de la claridad. Esos "globos" que representan la probabilidad de encontrar a un electrón (si se considera al electrón como una carga puntual) o una distribución densidad de carga (si se considera al electrón como una carga difusa) no son orbitales como se los suele llamar por comodidad. El orbital es una función de onda que representa al comportamiento del electrón. El cuadrado de esta función se relacióna con la probabilidad de hallar... y eso es lo que se grafica.

Bueno espero haber sido útil. Si yo estaría en tu lugar lo que haría es agarrar libros. Mucha suerte.

Answer 2

Consulta el capìtulo 4 del libro "Química del autor David E. Goldberg, de la serie Schaum de la editorial Mc.Graw Hill, hecho en Mèxico en abril del 2006"

Answer 3

que hueva...

Answer 4

Te deseo muuucha suerte. Si encuentras una respuesta, empezaré a confiar mucho más en este sistema de Yahoo.