la combustion complète d'un hydrocarbure gazeux nécessite 50ml d'oxygène et fournit de l'eau et 30ml de CO2.
déterminer la formule brute de cet hydrocarbure.
2006-12-28 01:40:23 · 5 réponses · demandé par lucas 3 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Soit CxHy la formule brute de l'hydrocarbure.
L'équation de la réaction de combustion est:
CxHy + (x+y/4) O2 -> x CO2 + y/2 H2O
Les volumes de gaz sont proportionnels aux quantités de matière, et donc aux coefficients correspondants de l'équation:
(x+y/4) / 50 = x / 30
On obtient 8x = 3y
les solutions sont x=3n et y=8n, n app N*
Ainsi la formule est (C3H8)n
Compte-tenu de la tétravalence de C et de la monovalence de H
La seule formule acceptable est pour n=1: C3H8
Il s'agit du propane!
2006-12-28 02:11:26 · answer #1 · answered by Francois G 6 · 2⤊ 0⤋
C'est du propane C3H8
2006-12-31 12:54:55 · answer #2 · answered by Nina 3 · 0⤊ 0⤋
Je suppose qu'on est dans les CNTP?
50 mL d'eau (liquide? vapeur?) ça fait combien de moles d'eau? Combien de moles de l'élément hydrogène?
30 mL de dioxyde de carbone ça fait combien de moles de dioxyde de carbone? Combien de moles de l'élément carbone?
Après on te répond. Allez, bon réveillon.
2006-12-31 10:10:14 · answer #3 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋
alor ce que j'ai compri c'est que :
hydrocarbure+O2=CO2+H2O voila...
ps: fo dire que j'ai 13ans alor svp vus puvez pas m'expliquer ça? mn e-mail est bobiloup2@yahoo.fr... merci d'vance
2006-12-29 15:56:25 · answer #4 · answered by Soleil de cactus 5 · 0⤊ 0⤋
C4H6 +O2 = CO2 + H2O
il ne menque plus qu'a l'equilibrer
2006-12-28 09:45:13 · answer #5 · answered by merka 4 · 0⤊ 1⤋