¿Qué volumen de ácido clorhídrico concentrado (ρ = 1,200 g mL–1) que contiene 39,11% en masa de HCl se requiere para preparar: a) 1 L de ácido que contenga 20,01% en masa (ρ = 1,100 g mL–1); b) 1 L de ácido 6 M?
La consigna es simple. Aquel que sea el primero en resolver el problema indicando los resultados y cálculos necesarios ganará 10 puntos (siempre y cuando lo haya hecho bien).
2006-12-21 21:12:41 · 2 respuestas · pregunta de ilciviliste 3 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
a) 1L sc. 20.01%p/p r=1.100g/ml
- 1000ml * 1.100g/ml =1100g (peso de la sc a preparar)
- 1100g 0.2001 = 220.11g (peso de HCl puro (no sc concentrada))
- 220.11g / 0.3911 = 562,8g (peso de sc concentrada necesaria)
- 562,8g /1,200(g/ml) = 469 ml V DE SC CONCENTRADA NECESARIO
b)1L de Sc 6M
- En 1l de sc 6M se tienen 6 moles de HCl que pesarán: 6mol*(365,5g/mol)=219g
- 219g /0.3911 =560,0g (de sc concentrada)
- 560,0 / 1.200(g/ml) = 467ml V DE SC CONCENTRADA NECESARIA
Bueno, no hay mucho que decir de estos problemas, a mi particularmente este método me parece el más simple pero hay muchos caminos. Si tenés dudas contactame. Suerte
2006-12-22 02:37:14 · answer #1 · answered by Criterio de Maldivas 4 · 0⤊ 0⤋
ponte a hacer tu tarea y no esperes que otros la agan por ti
ademas esta bien facil solo debes sustituir tus datos en la formula de acidos
2006-12-21 21:20:26 · answer #2 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋