Problemas de Química del día-Problema 2?

Question

Se tienen dos recipientes, A y B. El recipiente A tiene un volumen de 1,2 L y contiene helio puro a 0,63 atm. El recipiente B tiene un volumen de 3,4 L y contiene neón puro a 2,8 atm. Ambos recipientes están unidos entre sí por un tubo, en medio del cual se interpone una válvula cerrada que impide la mezcla de los gases contenidos en A y B. Calcula las presiones parciales de la mezcla de helio y neón que se obtiene luego de abrir la válvula (considera que el tubo que une a ambos recipientes tiene volumen despreciable). La temperatura permanece constante a 16 ºC.

La consigna es simple. Aquel que sea el primero en resolver el problema indicando los resultados y cálculos necesarios ganará 10 puntos (siempre y cuando lo haya hecho bien).

Answer 1

Método: Calcular la presión que cada gas ejercería por si solo al encontrarse en el volumen de ambos recipientes. Es posible aplicar la ley de Boyle porque T =cte.

Por como planteaste el problema considero que estamos tratando a los gases como ideales. Es por eso que:
- Se cumplirá la ley de Boyle
- No hay interacción alguna entre ambos gases por lo que se los puede tratar por separado como si el otro gas no existiese.

Resolución:

Vf = Va + Vb = 1,2 l + 3,4 l = 4,6 l

Según la ley de Boyle: Pi Vi = Pf Vf

Calculos de Pf para ambos gases:
He:
0,63 atm 1,2 l = Pf(He) 4,6 l
Pf (He)= 0.16 atm

Ne:
2.8 atm 3,4 l = Pf(Ne) 4,6 l
Pf(Ne)= 2,07 atm

Pf (He) y Pf(Ne) son las presiones parciales, si querés saber la total sumalas.

Notas:
- El He y el Ne no reaccionarán entre sí, tal vez por eso te dieron ese dato.
-Como te dieron la T, podrias haber calculado la cantidad de moles de cada gas con la ec. del gas ideal y con esta misma ec. calcular la presión pero es más engorroso.

Bueno, cualquier cosa decime… suerte.