Problemas de Química del día-Problema 1?

Question

a) Se determinó que una muestra de magnesio cuya masa era de 0,450 g reaccionó con exceso de nitrógeno para formar 0,623 g de nitruro de magnesio. Determina la fórmula empírica del nitruro de magnesio y escribe la ecuación balanceada correspondiente a la reacción que tuvo lugar.
b) Un análisis de los productos de combustión de 1,621g de etanol mostró que fueron producidos 1,902 g de agua y 3,095 g de dióxido de carbono. Determina la fórmula empírica del etanol y escribe la ecuación balanceada correspondiente a la reacción de combustión.

La consigna es simple. Aquel que sea el primero en resolver el problema indicando los resultados y cálculos necesarios ganará 10 puntos (siempre y cuando lo haya hecho bien).

Answer 1

1) Primero las masas de los reactivos y productos conocidos:
m(Mg) = 0.45 g
m(NitMg)=0.623

2) Conocemos los pesos moleculares del Magnesio y del Nitrógeno:
M(Mg)= 24.3 g/mol
M(N2) = 28 g/mol

Asimismo, podemos calcular el número de moles de Magnesio:
n(Mg) = 0.450g / 24.3 g/mol = 0.0185 moles.

3) Como el Magnesio reaccionó con exceso de Nitrógeno, entonces todo el Mg se incorporó al nitruro. La proporción de Magnesio en el Nitruro es entonces:
m(Mg)/m(NitMg)=0.45 kg / 0.623 kg = 0.72

esto significa que el resto es es Nitrógeno, es decir: (0.623)(0.28) = 0.174 g

4) El número de moles de Nitrógeno que reaccionaron es:
n(N2) = 0.174 g / 28 g/mol = 0.00623 moles

5) La proporción de moles de Mg a N2 en el nitruro es entonces:

n(Mg) / n(N2) = 0.0185/0.00623 = 2.96 = aprox. 3

Es decir hay 3 moles de Mg y 1 mol de N2 en el nitruro. Por lo tanto, la fórmula empírica del nitruro es:

Mg3N2

6) La ecuación balanceada propuesta es:

3 Mg + N2 ------> Mg3N2


Llego hasta aquí.

Servido!

Answer 2

Tengo otra "consigna": has tus deberes y tal vez llegues a ser alguien

Answer 3

Tengo mucho sueeeeeeeeeeeeee