Testé avec 3 acides purs (HCl, HNO3, H2SO4) mon BBT est fuschia, il redevient jaune quand je rajoute de l'eau, est ce que quelqu'un a déjà vu ça et peut m'expliquer pourquoi?
Est ce que c'est un autre domaine de prédominence qui existe en dessous d'un autre pH, je trouve aucun site évoquant une quatrième couleur pour cet indicateur.
2006-12-19 18:26:18 · 3 réponses · demandé par Shiva` 6 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Avec trois acides "purs", dont les concentrations dépassent toutes la dizaine de moles par litre c'est peut-être la molécule de BBT elle même qui est altérée. Les couleurs bleue et jaune du BBT, en milieux respectivement acide et basique, sont données pour des solutions DILUEES, donc de concentration inférieure à 1 mole par litre. Là avec du 10 à 18 moles par litre ton BBT ne sait sûrement plus où il habite.
2006-12-19 20:46:42 · answer #1 · answered by frenchbaldman 7 · 1⤊ 0⤋
Essaie avec un seul acide fort. Ca vient surement qu'une interaction entre le chlore et le sulfu.
J'ai jamais vu ca non plus.
2006-12-20 03:50:21 · answer #2 · answered by Ben B 2 · 0⤊ 0⤋
rajoute du sucre...
aahhh, j'adore quand une feme parle comme- cela
2006-12-20 02:29:12 · answer #3 · answered by Humphrey ♫ ♪ 5 · 0⤊ 0⤋