2006-12-18 17:09:22 · 3 respuestas · pregunta de ツ PatiLu ツ 3 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
La energía libre de Helmhotz es la misma que la de Gibbs pero aplicada a sólidos.
Tenemos que la energía libre de Gibbs es:
G = H -TS
Donde G es la energía libre de Gibbs, H la entalpía y TS la temperatura por la entropía.
Por otro lado tenemos:
H = U + PV
donde U es la energía interna, P la presión y V el volumen. Por lo que G nos queda:
G = U + PV -TS
El término PV expresa la variación de volumen con la presión, y esta en los sólidos se considera nula, por lo que H queda igual a U. Si expresamos la energía libre en función de esta nueva entalpía, queda como
G = U - TS
Esta es la energía libre de Helmholtz.
2006-12-18 18:08:51 · answer #1 · answered by kiske_astur 3 · 0⤊ 0⤋
ESTE PAR SI SABEN........
PERDON 2 PUNTOS DE A GRATIS.......UPSSSSSS
2006-12-19 12:20:46 · answer #2 · answered by Carlos T 4 · 0⤊ 0⤋
Vos tenés el 1er ppio de la Termodinámica
dU = δQ - PdV + δWa
U es energía interna, Q es calor, P presión, V volúmen y Wa trabajo de árbol (o de ejes)
Tenés el 2do ppio de la termodinámica
dS = δQ/T + δSgen
S es la entropía de tu sistema, Sgen la entropía generada por hacer el proceso en forma irreversible (si fue reversible lo tachás)
δSgen es siempre mayor o igual a cero (así funciona el universo)
δSgen = dSsistema - δQsistema/T >= 0
Entonces dSsistema >= δQsistema/T
Como δQ = dU - δWa + PdV (reordenando el 1er ppio)
TdS sistema >= dU - δWa + PdV
Finalmente queda una ecuación muy útil:
dU<= TdS sistema + δWa - PdV
Esto pasa en todo proceso espontáneo.
Si planteás una evolución a T y V ctes
dU <= TdS sistema + δWa - PdV
si no estás trabajando con ejes δWa = 0
volúmen cte entonces PdV = 0
dU <= TdS sistema
dU - TdS sistema <= 0
Sumo y resto TdS y qeuda
dU + Tds - SdT - TdS <= 0
pero puedo esciribir
d(U-TS) = dU - TdS - SdT (derivé lo de adentro del parentesis)
d(U-TS) + SdT <= 0
y si T es cte: d(U-TS) <=0
A eso lo llamás Energía de Helmoltz
A = U-TS
el ΔA = (U2-T2S2) - (U1-T1S1)
ΔA= A2 - A1 < 0
A2 < A1
A es mínima en el equilibrio...a tiende a disminuir.
Las funciones termodinámicas que se deducen operando los diferenciales (si no consideramos δWa) son:
dU= TdS - PdV
dH = TdS + VdP
dA = -PdV - SdT
dG = -SdT + VdP
2006-12-18 23:43:10 · answer #3 · answered by D. 2 · 0⤊ 0⤋