problemas de aplicacion de unidades quimicas?

Question

1¿Que volumen de una solucion de nitrto de plata 0,15 molarr se debe tomar para tener 0,18 moles de nitrato de plata? 2¿Cuantos moles de soluto se encuentran en 2000cc de solucion de yodato de potasio 0,955 molar?.3¿Que volumen tiene una solucion de H CI 0,5 molar que contiene 0,5 moles de este acido? 4.-¿Cuantos moles se encuentran en 1 litro de solucion de amoniaco 0,055 molar? 5¡Que masa de KI se necesita para preparar 200 ml de solucion 0,63 molar?

Answer 1

hola mira no se de donde sacaste estos problemas porque la verdad que el te los planteo o se esta burlando de vos o no tiene idea de como formular un problema como la gente.
igual te los explico por si no sabes resolverlos " no creo". salen con una simple regla de tres.

1- 0.15mol AgNO3------------1000ml solucion
0.18mol AgNO3---------X= 1200ml solucion
RESPUESTA:debo tomar 1200ml de solucion
AgNO3= nitrato de plata


2- 1000ml solucion-------------0.955mol KIO3
2000ml solucion----------X: 1.91mol KIO3
RESPUESTA: hay 1.91 moles de iodato de potasio (KIO3)

3- 0.5 mol HCl-----------1000 ml solucion
0.85 ml HCl---------X=1000ml solucion
RESPUESTA: la solucion posee un volumen de 1000 ml
HCl= acido clorhidrico

4- 1000 ml solucion--------0.055mol NH3
1000 ml solucion------X=0.055mol NH3
RESPUESTA: hay 0.055 moles de amoniaco (NH3)


5- 1000 ml solucion--------0.63 mol KI
200ml solucion------ X=0.126 mol KI

1mol KI--------------166g KI
0.126 mol KI---------X= 20.916g KI
RESPUESTA: se necesitan 20.916g de KI (ioduro de potasio)
masa relativa del KI = 166

Answer 2

1º) Atendé en clases.
2º) Usá tu libro de Química.
3º) Hacé tu tarea.
4ª) Aprendés vos, yo ya estudié.

Answer 3

La pregunta 1: 0,18 mol / (0,15 mol/l) = 1,20 litros, csasi todas se resuelven con la fórmula: concentración (molaridad)=moles/volumen(litro)

Answer 4

ESTE NO ES UN EJERCICIO COMPLICADO. PERO SOLO TE LO PUEDO ENVIAR RESUELTO COMO ARCHIVO ADJUNTO, SI ASI LO QUIERES ENVIAME UN E-MAIL Y YO TE RESPONDO. [e-mail]