acide et base dans l'eau?

Question

Bonjour

j'ai voulu écrire les réactions d'une base dans l'eau et d'un acide dans l'eau comme je le pense vraiment et j'ai abouti aux équations suivantes. Pourriez-vous me confirmer l'exactitude de ces expressions?
BASE + EAU
(1) NaOH + H3O+ + OH- + H2O ---------------Na+ + 2H2O + OH- + H2O soit
(2) NaOH + H3O+ ---------------Na+ + 2H2O
Dans (1), l'eau se présente en molécule H2O et en ions H3O+ et OH-. L'ion H3O+ va céder un proton H+ qui se combine à OH- pour former H2O.
Dans les réactifs, la molécule H2O et l'ion OH- sont inertes
La 2ème équation (2) est obtenue après simplification
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ACIDE + EAU
HCl + H2O + H3O+ + OH- ---------------H3O+ + H3O+ + OH- + Cl- soit
HCl + H2O ---------------H3O+ + Cl-
Dans la 1ère équation, l'eau se présente en molécule H2O et en ions H3O+ et OH-. HCl a cédé un proton H+ qui se combine à H2O pour former H3O+.
Dans les réactifs, les 2 ions H3O+ et OH- sont inertes
La 2ème équation (2) est obtenue après simplification

Answer 1

Bonsoir ...
Tu t'es un peu trop "pris la tête".
Pour te donner une réponse adaptée, il est toujours souhaitable que tu précises ton niveau d'études.

Si je comprend bien ta question tu t'interesse à une base ou un acide fort.
Dans la conception classique d'Arhenius, un acide est une substance qui libère un proton dans l'eau et une base en est une qui libère un ion hydroxyle.

Donc acide AH dans l'eau va donner A- + H+
Le proton "tout nu" n''existe pas dans l'eau, il est solvaté (c'est à dire associé à des molécules d'eau).
On pourait écrire AH + eau -> A-(aq) + H+(aq)
Le (aq) signifie "en solution dans l'eau".

On ne le note pas touhours pour l'ion A-
Pour le proton, pour simplifier, on considère seulement une molécule d'eau et on écrit :
AH + H2O -> A- + H3O+
Dans le cas particulier de HCl, tu as bien écrit :
HCL + H2O -> H3O+ + Cl-

Une base libère un ion OH-
Si j'écris la base BOH on a tout simplement :
BOH + eau -> B+(aq) + OH-(aq)
Il n'est pas d'usage systématique de mensitonner (aq) c'est implicite.
Donc on écrit simplement:
BOH -> B+ + OH-
et pour NaOH on écrit simplement NaOH -> Na+ + OH-
Attention, ces réactions sont totales pour des bases ou des acides forts.
Pour des bases ou des acides faibles, la dissociation est partielle et conduit à un équilibre.

Pour préciser un point de la réponse précédente, il s'agit d'une DISSOCIATION qui accompagne la dissolution.

Nota : après Arhenius, les concepts d'acide et de base ont été revus dans le sens d'une généralisation.
Si tu continue tes études tu verras (si ce n'est pas encore le cas) les acides et bases de Bronsted puis de Lewis.

Bonne continuation.

Answer 2

C'est très embrouillé et faux en partie tes équations.
Voici tout simplement ce que tu te dois d'écrire:

BASE FORTE + EAU
(1) NaOH ---------------Na+ + OH-

ACIDE FORT+ EAU
HCl + H2O ---------------H3O+ + Cl-

Quand on mélange les deux solutions on fait, si les proportions stoechiométriques sont respectées, du chlorure de sodium et de l'eau. C'est ce qu'on appelle plus généralement la réaction de neutralisation acido-basique ou de salification. La réaction est totale et sa constante d'équilibre est égale à 10 à la puissance 14 à 25°C. Comme la vitesse de réaction est grande la réaction est totale.

Answer 3

officiellement :
HA + H2O -> H3O(+) + A(-) et BOH + H2O -> B(+) + H2O + OH (-)

le H3O(+) est le même que le H(+)
l'acide veut vouloir 'dire' (dans cette chimie simple !) donneur de proton (H3O +) et base capteur de H(+) ou donneur d'OH(-) et leur 'réaction' dans l'eau c'est une simple dissolution