Je me demandais quels seraient les produits de cette réaction car en tant qu'acide faible, l'acide acétique (CH3COOH) se dissocie de manière incomplète et la réaction en devient réversible. De plus, la base qui est l'hydroxyde de sodium (NaOH), a le pouvoir d'arracher un proton H+ à l'acide... alors la réaction (non équilibrée) serait-elle:
CH3COOH + NaOH -> <- CH3COO- + NaOH2
Merci d'avance pour vos réponses!
2006-12-16 12:37:11 · 12 réponses · demandé par Safie 2 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
CH3COOH +NaOH ->CH3COONa + H2O
2006-12-16 16:45:50 · answer #1 · answered by Nguyen Tra Ly 2 · 0⤊ 0⤋
Un petit commentaire (ou question) à frenchbaldman.
Salut.. collègue
Pourquoi rejettes-tu la notation = dans les équations bilan ?
En cinétique chimique, il est bien utile de distinguer l'équation bilan des équations des réactions élémentaires.
Pour cela, j' utilise = pour les équations bilan et -> pour les équations des réactions élémentaires.
Y-a-t-il a ta connaissance une norme en la matière ?
2006-12-17 04:06:13 · answer #2 · answered by Daniel Alexandre 5 · 1⤊ 0⤋
NaOH donne Na+ +OH-!!!
Les ions Na+ sont spectateurs et la réaction est donc
CH3COOH+OH=CH3COO-+H20
2006-12-17 04:01:32 · answer #3 · answered by jamese1987 2 · 1⤊ 0⤋
CH3COOH+NaOH ==> H2O+ CH3COONa
2006-12-16 20:43:44 · answer #4 · answered by cocorde1968 :=)) 7 · 1⤊ 0⤋
hé ho,t'as vu l'heure;
2006-12-16 20:40:34 · answer #5 · answered by l'anar de droite 2 · 1⤊ 0⤋
CH3COOH + NaOH--> CH3COONa + H2O
Acide + base = sel +eau
2006-12-17 10:41:35 · answer #6 · answered by riceau 7 · 0⤊ 0⤋
CH3COONa + H2O
rupture d'une liaison OH --> H+ H acide
2006-12-17 03:37:04 · answer #7 · answered by o0_belgium_0o 4 · 0⤊ 0⤋
puisque tu as déjà une réponses (obtient ; NaAc + H2O) je ne fais que réagir a ta commentaire :
Il est vrai que HAc est un acide faible (car peu dissocié ; pK est de 4,7 ce qui veut dire qu'il n'y a qu'une molécule sur disons 50 000 qui soit dissociée), mais ;
le fait que ce qui est dissociée est 'bouffée' par la NaOH (plus exactement à cause de pH du milieu le 4,7 de pK de l'acide se comporte, comme un acide forte ...), ce qui déplace la réaction l'équation) vers la droite ... jusqu'à presque complète dissociation de HAc. ...
Mais tu as tout à fait raison ... que l'équilibre soit 'contrôlée',
'dominée' par la dissociation de HAc. Si après la réaction tu rajouterais quelque chose qui l'acidifierait (même peu !) le milieu ... une partie de l'acétate retournerait à l'état moléculaire, non-dissocié ...
2006-12-17 03:36:43 · answer #8 · answered by lajos_ecru 7 · 0⤊ 0⤋
Elle est fausse ta réaction. C'est une calamité. On obtient de l'acétate de sodium et de..l'EAU!!!!La réaction est totale, avec une constante de réaction Kr égale à Ka/Ke, donc numériquement égale, à 25°C, à 10 à la puissance 9.25. Comme la cinétique de la réaction est favorable, et que, par conséquent, la vitesse de réaction de gauche à droite est grande, la réaction est totale de gauche à droite, écrite dans le sens acide plus base donne sel plus eau. Mettre le signe ---> et surtout pas l'horrible signe =.
2006-12-16 23:48:20 · answer #9 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋
Un p'tit parfum de poire?
2006-12-16 20:52:20 · answer #10 · answered by dessembre 2 · 0⤊ 0⤋