Urgente, necesito ayuda con este problema, no entiendo cómo resolverlo!?

Question

Una muestra de 0,7500g contiene solamente KClO4 e impurezas inertes; se calcina a KCl dando un residuo que pesa 0,4296g.
a)Calcular el % de KClO4 en la muestra.
b) Si se disuelve el residuo calcinado y luego se precipita en forma de AgCl,¿qué masa de éste se obtiene?
Datos: M KCl= 74,56 ; M KClO4=138,55 ; M AgCl=143,32


Gracias por adelantado!

Answer 1

1º- divide el peso molecular del KClO4 entre el del KCl, ya que 138.55 gr del primero se reducen ,por la calcinacion en 74.56 gr de KCl, ya que los oxigenos se perdieron,
2º-al resultado 1.8583, multiplicalo por los gramos de KCl es .7982 grs.
el inciso siguiente es semejante 74.56 grs de KCl generan 143.32 grs de AgCl, ya que los atomos cloro proceden todos del KCl, por lo tanto es el reactivo limitante, sin importar el tipo de sal de plata que uses asi que multiplicas (.7982grX143.32)/74.56=1.5343 grs.

Answer 2

realmente es algo muy sencillo, se cae de lo facil, mira, en primer lugar divide el peso molecular del KClO4 entre el del KCl, ya que 138.55 gr del primero se reducen ,por la calcinacion en 74.56 gr de KCl, ya que los oxigenos se perdieron, a este resultado 1.8582, lo multiplicas por los gramos presentes de KCl es decir que se tenian .7982 grs.
el inciso siguiente es semejante 74.56 grs de KCl generan 143.32 grs de AgCl, ya que los atomos cloro proceden todos del KCl, por lo tanto es el reactivo limitante, sin importar el tipo de sal de plata que uses asi que multiplicas (.7982grX143.32)/74.56=1.5343 grs.
revisa los calculos, que te cueste un poquito, pero la explicacion es asi de simple.

Answer 3

Puedes resolverlo por estequiometria...

Answer 4

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