2006-12-12 01:15:34 · 9 réponses · demandé par fall e 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Il faudrait d'abord savoir de quel melange tu parles et puis a quelle pression tu distilles.
En theorie, si ton montage est parfaitement calorifugie, et si tu travailles a pression atmospherique. il suffit de chauffer a la temperature d'ebullition de l'ethanol (78 degC). En principe, on chauffe un peu plus a cause des pertes thermiques. Lorsque le produit passe pur en tete de colonne, la temperature se stabilise (a environ 78 degC), attend donc bien d'avoir un pallier avant de collecter ta fraction... Maintenant, s'il s'agit juste de retirer l'ethanol de ton milieu, il suffit de le passer a l'evaporateur retatif, tu regles ton bain a 40 degC, ta pompe a 175 mBar et tu recuperes le solvant dans le ballon de... recuperation, c'est bcq plus rapide!
2006-12-12 01:49:24 · answer #1 · answered by CJay 6 · 1⤊ 0⤋
L'eau et l'alcool formant un azéotrope il est impossible d'obtenir l'éthanol absolu par distillation.
2006-12-12 12:09:33 · answer #2 · answered by frenchbaldman 7 · 1⤊ 0⤋
Jolie collection de reponses de boulets...
Deja tout depend de la composition de depard; si c'est pour purifier un melange d'air et d'ethanol la T° ambiante devrait suffir...
Plus serieusement je suppose qu'il s'agit d'eau + ethanol: Si tu augmente la chauffe tu ne fais qu'augmenter la quantité d'energie cedée au liquide, et donc la quantité de vapeur emises, mais tu ne changera pas la temperature du liquide en ebullition ni celle des vapeurs.
Le liquide restera à la meme temperature (sa temperature d'ebullition) meme avec une chauffe dementielle, et si tu ne porte pas le liquide à sa temperature d'ebullition il ne se passera rien.
Avec un alambic classique le degré d'alcool dependra du degré de depard.
Avec une colone equipée de suffisament de plateaux theoriques (une 20aine), tu pourra aumieux atteindre un TAV de 96,8°.
Pour approcher de 100% tu peux passer cet alcool à travers de la chaux (le charbon ne fonctionne pas).
2006-12-13 22:42:25 · answer #3 · answered by Le Basané 3 · 0⤊ 0⤋
Bonjour,
en effet comme l'eau et l'éthanol forment un mélange azéotropique, il est en pratique très difficile d'obtenir l'éthanol pur en tête de distillation. Il te faut multiplier les paliers de distillation afin d'obtenir le plus de nombre de plateaux théoriques dans ta distillation.
La distillation fractionnée est une méthode qui a fait ses preuves dans ce cas de figure et pour bien contrôler ta distillation, tu dois connaître la température à tous les niveaux (théoriques) ou du moins en le plus grand nombre possible.
Cependant fais bien attention, car selon la composition eau éthanol de ton mélange de départ tu vas te diriger dans un sens ou dans l'autre de ta courbe de distilation. Il importe de connaître la composition de ton mélange de départ.
http://www.iupac.org/didac/Didac%20Fr/Didac05/Content/ST07.htm
2006-12-13 09:14:45 · answer #4 · answered by vogika 2 · 0⤊ 0⤋
Impossible d'obtenir de l'éthanol pur expérimentalement mais théoriquement possible. En général, on peut l'obtenir à 98%.
Pour le purifier, il faut bien calorifuger pour éviter les pertes thermiques donc les couts énergétiques et ne pas trop chauffer le mélange binaire car cela peut pertuber l'équilibre Liquide Vapeur. Il faut que ce soit à reflux total c'est à dire la régénérationdu mélange riche en éthanol.En général, c'est entre 78 et 100 comme température de chauffage qu'on obtient de l'éthanol presque pur..Des qu'on obtient un distillat riche en éthanol, on peut le redistiller pour obtenir le produit le plus pur possible.
2006-12-12 15:39:09 · answer #5 · answered by missyeliott 2 · 0⤊ 0⤋
exact, a cause de l'azeotrope, il est impossible de monter plus haut que 96.5% ethanol/eau. Mais il est possible quand meme d'obtenir un mélange ethanol 100% avec une distilliation et un filtrage au charbon ou augmenter la pression dans la colonne a distiller.
Pas conseillé pour les montages maison :-)
2006-12-12 14:34:36 · answer #6 · answered by WaterN 3 · 0⤊ 0⤋
Bien joué Frenchbal tu as raison !
2006-12-12 13:44:28 · answer #7 · answered by Daniel Alexandre 5 · 0⤊ 0⤋
Ca dépend de quoi est composé ton mélange. S'il s'agit d'un mélange eau-ethanol il suffit de porter le mélange à la température d'ébullition de l'ethanol (78.3°C)qui est inférieure à celle de l'eau et de le récupérer en le recondensant. S'il s'agit d'un autre mélange soit tu récupére l'ethanol si sa T°eb est plus basse ou sinon tu laisse évaporer le 1er constituant, tu verras un plateau de température avant 78.3°C et ensuite il y aura un second plateau à 78.3 qui signifie qu'il n'y a plus que de l'ethanol dans ton mélange
2006-12-12 09:43:55 · answer #8 · answered by Aiolia 3 · 0⤊ 0⤋
70°C, je crois.
2006-12-12 09:24:30 · answer #9 · answered by nassisco 4 · 0⤊ 0⤋