comme est que je peut preparer HCl 6N a partir du HCl commerciel (33% p/v)?
2006-12-11 17:52:29 · 8 réponses · demandé par lobis3 5 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
HCl 6N = 36.5*6 =219 g/l
par rapport à HCl 33% = 330 g/l
il faut 219/330 =0,664
Donc 0,664 de la solution +0,336 l eau
2006-12-11 23:47:22 · answer #1 · answered by riceau 7 · 0⤊ 1⤋
HCl 37% correspond a peu près a 12N
Donc pour HCl 6N il faut autant d'eau que d'acide.
2006-12-12 04:14:42 · answer #2 · answered by dino 2 · 1⤊ 1⤋
Une mole de HCL donne une mole de H3O+ : normalité 1
2006-12-12 02:14:51 · answer #3 · answered by qnh1012 1 · 1⤊ 1⤋
Ca ne se dit plus normalité. Remplace par molarité, STP. Il te faut connaître aussi la densité de l'acide chlorhydrique commercial pour résoudre cet exercice pratique.
2006-12-12 02:01:13 · answer #4 · answered by frenchbaldman 7 · 1⤊ 1⤋
falais faire tes devoirs avant
2006-12-12 01:58:24 · answer #5 · answered by invaincudu31 5 · 1⤊ 1⤋
33% est un pourcentage massique (je suppose), donc pour 100g de solution, tu as 33g d'HCl (masse acide / masse total = 0.33).
Maintenant, je vais te donner la méthode pour faire une solution d'1 litre:
1) Détermine le nombre de moles de HCl nécéssaires pour cette solution d'1 litre à 6N
2) Transforme ce nombre de moles en masse
3) Comme tu as la masse d'HCl, déduies-en la masse de la solution à 33%
4) Avec la densité, déduies le volume de cette masse et compléte à 1L
Evidemment tu peux résonner sur un plus petit volume
Mais si 33% est volumique alors résonne à partir de Vacide/Vtotal=33% d'où tu tire Vacide et avec d la masse et enfin la concentration de ton acide commercial
2006-12-12 05:49:44 · answer #6 · answered by Aiolia 3 · 0⤊ 1⤋
La concentration de l'acide chlorhydrique concentre commercial est de 37% (massique!) et de densite 1.18, ce qui fait environ une solution 12N. Donc pour avoir ta solution a 6N, il suffit de diviser par 2: 1 volume d'acide concentre pour 1 volume d'eau, dans 99% des cas on a pas besoin d'etre plus precis, sauf si c'est pour un dosage dans ce cas cf la reponse du dessus (avec le bon pourcentage!).
easy!
2006-12-12 13:59:31 · answer #7 · answered by CJay 6 · 0⤊ 2⤋
bonjour,
la normalité est encore largement utilisée et je ne pense pas que cela change de sitôt. La normalité équivaut à une unité d'entité réactive par litre de solvant.
Pour HCl, l'entité recherchée est le proton donnant l'acidité (H+)
et tu peux voir que pour une mole de HCl tu as une mole de H+ donc dans ce cas particulier la normalité est égale à la molarité.
Ainsi pour avoir une solution à 6N de HCl tu devras avoir une concentration de 6mol/L de HCl.
pour préparer une telle solution tu devras donc dissoudre 6 mol de HCl dans 1 litre de solvant (ici l'eau)
Ces 6 moles tu dois les trouver dans une solution de composition 33% (p/V) de HCl. p/V correspond à une solution de 330g/litre de solution. la concentration en mol/L est obtenue en prenant en compte la masse molaire du HCl (36,45g/mol je crois)
et ceci dans un litre de solution soit 9,05mol/L.
ainsi pour trouver le volume à rajouter dans un volume défini, il te suffit de résoudre l'équation C1V1 = C2V2 (où C1 est ta concentration à obtenir (6mol/L) et V1 le volume de solution à préparer (1L par exemple) et C2 la concentration de solution de départ (9,05mol/L) et V2 le volume de cette même solution à rajouter)
Ainsi pour préparer un litre de solution à 6N il te faut V2=(C1V1)/C2=0,662 L de solution commercial. Tu mets dans une fiole jaugée de 1 litre et tu complète au trait de jauge.
Maintenant je dois dire que j'ai des doutes sur ta composition de solution commerciale...en effet il semblait aussi me rappeler que la solution commerciale de départ était du 36% volumique.
dans ce cas le problème est aussi simple à résoudre, il te suffit de connaître la densité de ta solution de départ.
Cordialement
2006-12-12 08:39:45 · answer #8 · answered by vogika 2 · 0⤊ 3⤋