en quimica: que es el mol y como calcularlo?

Answer 1

El mol o molécula gramo es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia; se representa con el símbolo mol. Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos hay en 0,012 kg de carbono 12. Debe especificarse el tipo de partículas al que se refiere, ejemplos usuales son:*átomos*moléculas*iones*electrones*otras partículas*grupos de estas partículas

La unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de un método para determinarlo de manera rápida y sencilla. Este método es la pesada.

Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, los químicos del siglo XIX decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas (o cualquer otra partícula) y definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol. Un mol de partículas son 6,023 × 1023 (número de Avogadro) de estas partículas.

Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol.

Por ello, en el caso de sustancias elementales conviene indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ej., no se debe decir: "un mol de nitrógeno" pues puede inducir a confusión, sino "un mol de átomos de nitrógeno" (=14 gramos de nitrógeno) o "un mol de moléculas de nitrógeno" (= 28 gramos de nitrógeno).

En los compuestos iónicos también puede utilizarse el término mol, aun cuando no estén formados por moléculas discretas. En este caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ej., 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl- (NA es el número de Avogadro).

En consecuencia, en términos prácticos un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica o masa molecular de dicha sustancia.

Answer 2

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http://es.wikipedia.org/wiki/Mol

Answer 3

El mol (símbolo mol) es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia. Está definido como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos entes elementales como átomos hay en 0,012 kg del nucleído carbono 12.
Concepto de mol
La unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de un método para determinarlo de manera rápida y sencilla. Este método es la pesada.
Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, los químicos del siglo XIX decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas (o cualquer otra partícula) y definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol. Un mol de partículas son 6,023 × 1023 (número de Avogadro) de estas partículas.
Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol.
Por ello, en el caso de sustancias elementales conviene indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ej., no se debe decir: "un mol de nitrógeno" pues puede inducir a confusión, sino "un mol de átomos de nitrógeno" (=14 gramos de nitrógeno) o "un mol de moléculas de nitrógeno" (= 28 gramos de nitrógeno).
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el término mol, aun cuando no estén formados por moléculas discretas. En este caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ej., 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl- (NA es el número de Avogadro).
En consecuencia, en términos prácticos un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica o masa molecular de dicha sustancia.

Answer 4

El mol es la unidad de materia que contiene el numero de avogadro en su expresion. Para calcularlo deberas indicar si se trata de mol de atomos, o mol de moleculas.
Para ello seria util utilizar un ejemplo que te resulte sencillo de comprender.

Answer 5

El mol se usa como contador de unidades, como la
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docena (12) o el millar (1000), y equivale a 6,023 x 10 . Se dice que 12 gramos de carbono, o un gramo de hidrógeno, o 56 gramos de hierro, contienen aproximadamente un mol de átomos (la masa molar de un elemento está basada en la masa de un mol de dicho elemento).El mol (símbolo mol) es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia. Está definido como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos entes elementales como átomos hay en 0,012 kg del nucleído carbono 12.Cuando se usa el mol, las entidades elementales deben ser especificadas y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de tales partículas.Es la masa atómica en gramos de un elemento que contiene el número Avogadro de átomos y que se mide, cambiando las unidades de la masa atómica del elemento de uma a gramos. La masa molar de los compuestos, se calcula sumando las masas molares de cada uno de los átomos presentes en la fórmula; si hay mas de un átomo de cualquier elemento, se debe sumar su masa tantas veces como lo indique la fórmula. Representa la masa total, es decir, el 100% del compuesto.Fórmula química.Es la representación simbólica de las formas arbitrarias que adoptan los elementos para formar una molécula. Dependiendo del contexto en el que se use, una fórmula química puede tener diferentes significados, ya sea a una entidad química individual (átomo, molécula, ión o unidad fórmula) o a un mol de dicha unidad. Dos ejemplos de fórmula química son 1)La fórmula empírica (FE): Indica las proporciones variables de cada uno de los elementos. Se determina gracias a que los átomos individuales en un compuesto se combinan en relaciones de números enteros y por que cada elemento tiene una masa atómica específica. 2)La fórmula molecular (FM): Indica las proporciones fijas de cada uno de los elementos. En muchos casos, ésta es igual a la (FE), de lo contrario será entonces un múltiplo de la misma.La ecuación química.Es una expresión taquigráfica de un cambio o reacción de naturaleza química, que muestra (en relación a cada uno de las sustancias que intervienen en la reacción) el arreglo y número de los átomos, las fórmulas, la composición, las cantidades relativas, cuáles son los reactivos y cuáles son los productos, el número de moléculas y unidades de fórmula, el número de masas molares, el número de moles y el número de gramos.Toda ecuación química deba estar balanceada para poder representarla cuantitativamente. El procedimiento de balanceo de la ecuación no altera la cantidad de átomos de los reactivos ni de los productos, sino, que ajusta el número de átomos de cada elemento para que sea el mismo a cada lado de la ecuación.Relación Molar.Es el cociente entre el número de moles de cualquier par de especies implicadas en una reacción química; sirve como factor de conversión para pasar del número de moles de una sustancia al número correspondiente de otra en una reacción química .
Suerte.Salu2

Answer 6

Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12, el mol representa el número 6.02 x 10 23
El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10 trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el mol.

Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogrado.

Answer 7

El mol o molécula gramo es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia; se representa con el símbolo mol. Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos hay en 0,012 kg de carbono 12. Debe especificarse el tipo de partículas al que se refiere, ejemplos usuales son:*átomos*moléculas*iones*electrones*otras partículas*grupos de estas partículas
Unidad utilizada en química, que corresponde a la cantidad de: átomos, iones, moléculas, electrones, protones u otras entidades específicas cuyo valor es 6 *10 23 unidades.

La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Por ejemplo, para conocer la molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).

Por lo tanto hay muchas formas de exprear la concentración de una disolución:

Concentración de pocentaje en peso: gramo de soluto : 100 gramos de disolución

Concentración en porcentaje volumen: cm3 de soluto : 100 cm3 de disolución

Concentración normal: número de equivalente de soluto : volumen de la disolución

Número de equivalentes = masa del soluto : masa equivalente

Masa equivalente = masa moléculas : número de H+ en el OH intercambiados

(gramos/litro) = gramos de soluto : volumen de la disolución

Molaridad = número de moles de soluto : volumen de la disolución

Pero sólo vamos a estudiar las dos últimas en los dos siguientes puntos.

8.-) CALCULO DE LA CONCENTRACIÓN EN GRAMOS/LIBRO

La forma mas usada de expresar la concentración es esta junto con la molaridad.

La concentración en gramos/litro se calcula dividiendo la masa del soluto expresada en gramos entre el volumen de la disolución expresada en litros, nunca de disolvente, porque al usar matraces aforados de medidas redondas, si pusiéramos 250 cm3 de disolvente al añadir el soluto el volumen aumentaría.

Ej. 1,25 g de NaCl 250 cm3 H2O

(g/l) = 1,25 : 0,25 = 5

Los gramos por litro indican la cantidad de soluto expresada en gramos que contiene un litro de disolución.

9.-) CALCULO DE LA CONCENTRACION MOLAR

La otra forma de expresar la concentración es en molaridad.

La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto en moles contenidos en cierto volumen de disolución expresado en litros. El número de moles equivale al cociente entre la masa de un mol (masa molar) de soluto.

Para calcular esto se pueden dar varios casos:

9.1) A partir de g/l

Si nos dan la concentración en gramos/litro tomamos el número que nos dan y lo expresamos en gramos, dividimos este entre la masa molecular del soluto y todo esto a su vez entre un litro.

Ej: 1.000 cm3 H2O 5 g NaCl concentración 5 g/l

(5 : 58,5) : 1 = 0,08547 0,08547 M

9.2) Cuando el soluto es un sólido

Se calcula dividiendo el número de moles de soluto entre el volumen de la disolución. El número de moles se calcula dividiendo la masa entre la masa molecular.

Ej: 0,319 g de CuSO4 0,1 litros de H2O masa molecular del CuSO4 = 159,5

Número de moles de soluto = 0,319 : 159,5 = 0,002

Molaridad = 0,002 : 0,1 = 0,02 0,02 M

9.3.- Cuando el soluto es un líquido

******* la molaridad de la disolución, que es igual al número de moles de soluto que no conocemos dividido entre el volumen de la disolución. Como el único datos que no conocemos es el del número de soluto lo igualamos a X y hayamos este dato. Y con él hayamos a su vez la masa del soluto igualando esta al número de moles por la masa molecular.

Luego ******* la densidad (conocida) que es igual a la masa (conocida) entre el volumen desconocido). Como el volumen es el único dato desconocido lo igualamos a X y lo hayamos.

Ej:

Calcula del volumen necesario de HCl para preparar una disolución 6M de 250 cm3 si el ácido es puro.

Molaridad = 6 volumen disolución = 0,25 l

M = Nº moles soluto : volumen disolución 6 = X : 0,25

X = 6 x 0,25 = 1,5

1,5 moles Nº moles = masa : masa molecular 1,5 = X : 36,5

X = 36,5 x 1,5 = 54,75 g

D = masa : volumen 1,18 = 54,75 : X X = 54,75 : 1,18 =

= 46,39830508475

9.4.- Cuando el soluto es un ácido de riqueza conocida.

Repetimos los pasos del punto anterior pero ahora hacemos una regla de tres.

100 ------- ------ riqueza

X ------- ------ volumen

Ej:

Calcula el volumen necesario de HCl para preparar una disolución 2M de un litro conun ácido de riqueza del 35%

Answer 8

El mol se definió como el número de Avogadro de partículas.
El número de Avogadro es 6,0022E23

Cuando se habla de moles es necesario ampliar el término para indicar de que estamos hablando porque un mol de átomos difiere de un mol de moléculas o un mol de partículas.

ej.:

1 mol de átomos de oxígeno = 6,0023E23 átomos
1 mol de moléculas de oxígeno = 6,0023E23 moléculas o sea 2 * 6,0023E23 átomos.